中原名校2023-2024学年质量考评卷（一）地理试卷答案。

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(2)金属C与印溶液反应可生成黄色固体和无色气体，该反应的离子方程式为_A一

(3)X与稀硫酸反应也可得到A、E、F、G,且E、F的物质的量之比为1：1

写出对应的化学方程式：▲一

(4)将混合气体B通入足量的NaOH溶液中充分反应，试设计实验检验反应产物中的例离子：▲一28.(共10分)C、C0、H是常见还原剂

不同的反应，选择合理的还原剂以达到不同的工艺意图

工业上常见几种还原反应如下：反应ICO(g)tHO(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJmo反应IⅡC0(g)+FeOs)=CO(g)+Fc(s)△H反应IIH(g+FeO(s)==HzO(g)+Fe(s)△H反应VMgO(s)tC(s)〧Mg(s)+CO(g)△H4=+491kJ.mol-反应VH2(g)+l2(g)=2HI(g)回答下列问题

(1)从△G=△H一T△S的角度，说明反应I自发进行的可能性：(2)①其他条件不变，分别测定C0还原F0、H还原FO反应体系中，平衡时H2、C0体积分数与温度的关系如图所示

关于该类还原FeO+CO-Fe+CO:反应，有关说法不正确的是▲一

FeO+H-Fe+H,OA.温度越高，FeO被CO还原的程度越大B.温度越低，H2还原生成铁所需的H2的浓度越大20Es0,+c0-3Fe0+C0,C.若H2还原FeO活化能相对较小，则CO-H2F,0+H2=3FeO4H,0混合气体系中的还原FO速率由57660080010001200温度℃H+FeO=Fe+H2O0决定D.4H(gtFe3O4(s=3Fe(S)+4H2O(g)宜在低温下进行第28题(2)图②结合反应I及图示信息，说明随温度升高，在平衡体系中，H2与CO还原FO的能力发生变化的原因：▲

③计算576℃反应I的平衡常数K=_▲一

E/J.moll(3)根据反应V,在右图中分别画出C(s)→CO(g)Mg(S)+MgO(s)的能量变化，并进行必要的标注(4)已知基元反应mA+nBK,P的速率方程可表示1molC(s)或Mg(s)为：口=kc(A)cB)(k为速率常数，下同)

碰撞理论研究发现，大多数化学反应并不是经过简单的碰撞就能完成，往往需经过多个反应步骤才反应过程能实现

用H还原h合成H的反应12+H2=2HΠ实第28题(3)图际上经过两步基元反应完成的：业专2（快）2+五点2（慢）己知快反应近似平衡态

若在温度为T℃下，c(amol-L,cH2)-bmol-L-

写出T℃下+H=2Hm反应的速率方程：0=▲（用含k、红、、a、b的代数式表示)化学试题卷第6页共8页

京昆高速雅安至西昌段位于四川盆地和青藏高原交界地带,此路段有著名的拖乌山双螺旋隧道(如下图)。之前还有修建三螺旋隧道和沿山攀升另外两套方案,但最终选择双鳏旋隧道方案。读图,完成19~21题。

8.江苏省保障生态保护红线的有效做法是A.放缓经济发展速度,减轻环境压力B.控制人口增长,减少对资源的开发C.统筹生态环境监管硬件和软件建设D.实施生态修复,多建立自然保护区