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(1)S3=(1)AS,=-K·mol(忽略AS受温度的影响)K^-1mol^-1△S
需要先处后放。向废液中加入由组成的缓冲溶液调节pH,再通入CH3COOHH2S发生反应:2H^+。Zn^2++H2SZnS+处理后的废液中部分微粒浓度如下:则a=,该废水(填“能”或“不能”))排放(ZnS)=1.0×10=23,K(H,S)=1.0X107',K(HS)=1.0×10,已知:常温下下,Ksp(ZnS)=1.010^-23,Ka1(H2S)=1.010^-1,Ke(H2S)=1.010^-1.I)=2.0×10-。当c(Zn²)<1.0X10~mol·L时认为废水可以c(Zn^2+)1.010^-5molL^-1(CH:CO排放。CO2CCO2D催化还原制备附加道高的产品。利用CO制备甲醇的分)科学家开发催化剂实现CO
(5)获取晶体:i.浓缩滤液,使MgSO4和H3BO3接近饱和;.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合图10所示溶解度曲线,简述的方法:将浓缩液加入到高压釜中,升温结晶得到晶体,分离后,再将母液降温结晶,分离得到晶体。
14.298K时,在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液,含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.K(HPO)的数量级为1010^-8A.Ka2(H3PO4)NaH2PO4Na2HPO4B.等物质的量NaH,PO和NaHPO.溶于水,其pH大于7.2pHNa2HPO4C.向NaHPO溶液中加入足量的CaCl:溶液,溶液碱性减弱CaCl2D.可依次选用甲基橙、酚酞作指示剂,标定反应终点
(HClO4)氯酸制备高氯酸的模拟装置如图所示。下列有关说法错误的是—ClO+7H高A.b为电源的负极B.电极M的电极反应式为HClO+3HO-6eHClO+3H2O-6e^-ClO4^-+7H^+C.电解过程中稀硫酸的浓度保持不变D.电路中转移2mole,两极区溶液变化的质量差为4g2mole^-,第2页(共6页)】【高三12月质量检测·化学高纯次氯酸
