1内蒙古省高三年级2024年3月考试(◆)化学试卷答案

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14.酸性环境中,,纳米Fe/Nii去除NO3^-列有关说法不正确的是C反应i解吸附NO3^-NO2^-NO2^-纳米Fe/Ni复合材料NO2^-吸附NHNi反应iiA.反应的离子方程式为NO2^-+3Fe+8H^+NH4^++3Fe^2++2H2O的去除效果B.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量,可提高NO3^-C.假设反应过程都能彻底进行,反应i、ii消耗的铁的物质的量之比为3:1D.amolNO3^-完全转化为NH4^+至少需要4amol铁

(2)“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH。①一般控制浸取液pH小于1.4,其目的是。②为提高酸浸时金属元素的浸出率,除适当增加浓盐酸用量、适当升高酸浸温度外,还可采取的措施有。

12.查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理。在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,,但实际上乙醇被氧化为X,其中一个电极反应为O2+4e^-+4H^+2H2O。,下列说法正确的是()A.另一电极反应为CH3CH2OH+2e^-X+2OH^-B.消耗0.1molO2转移0.2mol电子C.乙醇在负极发生反应,电子由正极经过外电路流向负极D.电池总反应为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

(1)从经济效益的角度考虑,为处理“碱溶”后所得滤液,可向其中通入过量CO2,请写出相关反应的低有利于化学反应方程式:NaACO2+CO2+2H2O=NaHCO3+A(10H)3平衡正向移。

(3)在恒温恒容密闭容器中通入1molSO2及2molCl2,发生反应SO2(g)+2Cl2(g)SOCl2(g)+Cl2O(g),,其反应速率v水=kx(SO2)x^2(Cl2),v=kx(Cl2O)x(SOCl2)(k为反应速率常数,x为气体的体积分数),达到平衡状态时,压强为100kPa,Cl2的转化率为80%,平衡常数KP=(用分压表示,分压=总压×物质的量分数)。当某时刻Cl2的转化率刚好达到50%时,v1v2=