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5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.电解精炼铜时,电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜B.加热条件下,含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1NA-C.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gD.在标准状况下,22.4LHF的分子数目为NA
入50mL0.50molL^-11稀盐酸、②稀硝酸和③稀醋酸,测得中和反应反应热分别为H1、H2、H3。内uiC①醋酸的电离方程式为,加人稍过量的碱,目的是。②假设所有操作均正确,得到的H1、H2、H3大小关系为
(2)装置A中生成乙烯的化学方程式为变黑,。随着反应进行,反应液变黑,并有刺激性气体生成,仅验证由此副反应产生的杂质气体存在可依次通过装置的字母标号与观察到的实验现象为
10.常温下,用0.1000molL^-1的AgNO3标准溶液(pH≈5)分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000molL^-1的NaCl溶液、NaBr溶液,溶液中的1c(Ag^+)与滴入的AgNO3溶液体积的变化关系如图所示。已知:常温下,Ksp(AgCl)=1.810^-10,Ksp(AgBr)=5.410^-13;当溶液中离子浓度1.010^-5molL^-1时,该离子已沉淀完全。下列说法错误的是A.曲线a为AgNO3标准溶液滴定NaBr溶液的滴定曲线B.当滴人AgNO3标准溶液的体积为20mL时,NaBr溶液中c(Ag^+)+c(H^+)=c(Br^-)+c(OH^-)C.相同实验条件下,若改用10.00mL0.2000mol·L10.00mL0.2000molL^-1NaClNaCl溶液,则滴定曲线(滴定终点前)可能变为曲线M0.1000molL^-1D.若用0.1000mol·L的AgN,标准溶液滴定AgNO320.00mL浓度均为0.0100molL^-1的NaCl、NaBr混合溶液,当Br沉淀完全时,已经有部分Cl沉淀
2H2O+2e^-H2+2OHICn管中的气体体积略大于b试管中的B.A电极反应式仅为2H:O+2e-H个+2OHD通人44.8mLHCl,可使电解质溶液恢复到电解前的状态44.8mLHCl,
