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(2)上述流程中用(NH4)2CO3沉锂,写出(NH4)2CO3的电子式:
CaCO3在高温下可以与SiO2反应生成CO2,,说明H2SiO3酸性强于B向石蕊溶液中通人SO2,,溶液变红且不褪色,说明SO2呈酸性目无漂白性D.K2Cr2O7溶液滴人NaOH后变为黄色,说明Cr2O7^2-在碱性D在碱性条件下被还原为CrO4^2-7.某离子反应中涉及Be0H+H2CD六种粒子,其中MnO4^-的浓度随反应进行逐渐增大。下列说法错误的是A.该反应的氧化产物为MnOm2+PS2²B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:3C.该溶液中FeO4^2-的氧化性强于MnO4^-Oc-2NO2,
(5)若维持体系温度为715K◻该温度下,有极少量HI(g)分解忽略不计],CH3I(g)的平衡转化率为,反应I以物质的量浓度表示的平衡常数Kc=
②反应体系在100400^C之间具有较大的失重,导致失重的原因之一是NH4H2PO4分解,补全方程式:NH4H2PO4100400^C++P2O5。
9.某同学在实验室进行如图所示实验,下列说法不正确的是A.将X中的浓溶液滴人沸水中可得到Z中液体AB.用过滤和渗析的方法,可将Z中液体分离提纯C.Y中反应的离子方程式:3CaCO,+2Fe+3H,O—2Fe(OH);(胶体)+3CO,↑+3Ca²:3CaCO3+2Fe^3++3H2O2Fe(OH)3+3CO2+3Ca^2+Na2CO3D.如果用过量Na,CO,粉末代替CaCOg粉末,也能产生同样的现象CaCO3
