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(6)金属铜的晶胞如图所示。该晶胞称为(填“体心”或“面心”)六方晶胞。铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为(填数值)。此晶胞的边长为acm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则铜晶胞的密度ρ=gcm^-3(用含a、NA的代数式表示)。
(3)除杂时,上述酸浸液中Mn^2+的浓度为1.6molL^-1,加MnCO3调节pH,使酸浸液中Fe^3+、Al^3+完全沉淀(离子浓度小于10^-5molL^-1)而与Mn^2+分离,调节溶液pH范围为(不考虑体积的变化)。已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.010^-38,Ksp[Al(OH)3]=1.010^-32,Ksp[Mn(OH)2]=1.610^-13。
15.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO,(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,50mLNaOHCO2将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L'的盐酸,产生CO,气体的0.1molL^-1CO2体积(标准状况下)与所加人的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是()A.OA段所发生反应的离子方程式:H^++OH^-H2O、CO3^2-+H^+HCO3^-B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量之比为1:1C.产生的CO2的体积为0.056L(标准状况下)-H:干E饮动D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5molL^-
6.甲磺酸(CH3-OH,沸点为167^C)是一种一元强酸。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法确的是A.标准状况下,22.4L甲磺酸中含:π键数目为2NB.常温下,9.6g甲磺酸中所含的数目为0.1NNxC.常温下,1mol甲磺酸中S原子的价层电子对数为6NAD.常温下,1L0.5molL^-1甲磺酸钾溶液中水电离出的OH的数目为10^-1NA
(2)乙实验中,左边试管内是铜丝放入硝酸银溶液中,实验现象是溶液由无色变为蓝色,发甲乙生的反应的化学方程式是放入硫酸铜溶液中,实验现象是(u+2AgNO3=Ag+c游电
