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11.已探明我国锰矿储量占世界第三位,但富矿仅占6.4%每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿(MnCO3)(贫矿)转化为高品位“萎锰矿砂”的绿色工艺。该工艺首先将菱锰矿与硫酸铵一起焙烧,较佳条件是:投料比m[(NH4)2SO4]=1.5;焙烧温度450^C;焙烧时间1.5小时。然后,将部分焙烧产物溶于水后转化为高品位的“菱锰矿砂”(MnCO3),,有关该绿色工艺下列说法不正确的是A.焙烧反应方程式:NH2SO+MnCO3450^CMnSO4+H2OAMnSO4+2NH3+CO2+B.若焙烧温度过高或时间过长,将导致锰浸出率下降C.从物料平衡角度看,生产过程中需要添加(NH4)2SO4D.焙烧产物转化为高品位的“菱锰矿砂”,反应方程式:MnSO4+2NH3+CO2+H2O(NH4)2SO4+MnCO3
12.常温下,向25mL0.1molL^-1H2R溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,所得溶液中含R元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图,下列说法错误的是A.Na2R水解的离子方程式为R^2-+H2OHR^-+OH^-B.常温下,Na2R水解常数Kh=10^-11C.0.1molL^-1NaHR溶液中存在c(R^2-)+c(HR^-)=0.1molL^-1D.常温下,等物质的量浓度的NaHR与Na2R溶液等体积混合后得到的溶液H=3.0
(2)“浸银”时,使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂,将Ag2S中的银以[AgCl2]形式浸出。①将“浸银”反应的离子方程式补充完整:Fe^3++Ag2S++2[AgCl2]^-+S②Cl^-、H^+。结合平衡移动原理,解释浸出剂中的作用:
8.2-甲基-2-氯丙烷(0.851gcm^-3)是重要的化工原料,实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备,路线如图所示:浓盐酸水5\%Na2CO3溶液水水叔丁醇2-甲基-2氯丙烷下列说法错误的是A.已知浓盐酸密度为36.%,,计算得其物质的量浓度为C.无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水D.蒸馏除去残余反应物叔丁醇时,叔丁醇先蒸馏出体系1.19gcm^-3,质量分数为11.9molL^-1B.上述过程涉及取代反应
③某温度下充入,xmolC2H6发生上述反应,平衡时混合体系的压强为mmol、nmol、rmol,CH、CH、CH的物质的量分别为mmol、nmol、mol,未检测C2H6、C2H4、CH4KP=出CH。则此温度下反应I的平衡常数K,=(以分C2H2。压表示,分压=总压×物质的量分数)。
