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(5)滤液3中加入KCl1固体可获得K2Cr2O7晶体,需进行的实验操作是、干燥;下列仪器中不需要的是。
(7)该样品的纯度为(写出表达式)。下列情况会使测定样品纯度偏小的是(填标号)。A.配制样品溶液定容时俯视刻度线B.滴定时有少量草酸溶液溅出C.所使用的草酸晶体放置时间过长,部分失去结晶水D.滴定时没等滴入的高锰酸钾完全褪色就滴下一滴
6.已知Ca-LiCoO2二次电池在充电时的反应方程式为xCa^2++2LiCoO2xCa+2Li1-x0O2+2xLi^+,,该电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.右侧电极反应的原理是锂离子的嵌入与脱嵌B.闭合K1,,钙电极为电池的正极C.闭合K2,Li1-xCoO2/LiCoO2电极反应式为LiCoO2-xe^-xLi^++Li1-xCoO2D.闭合K2,,当外电路转移0.1mol电子时,理论上左室中电解质质量减少1.3g
7.下列各组离子,能在指定溶液中大量共存的是A.能使酚酞变红的溶液中:K^+、NO3^-、Ba^2+B.无色澄清透明溶液中:Cu”、Na、ClCu^2+、Na^+、Cl^-Fe^3+C.含有Fe的溶液中:I、so、Ca”、NOI^-、SO4^2-、Ca^2+、NO3^-D.能使紫色石蕊试液变红的溶液中:Cl、ClO、Na'Cl^-、Cl0^-、Na^+
13.在一定条件下,向密闭容器中充入4.0molA和8.0mol4AB,发生反应2A(g)+6B(g)C(g)+4D(g)。,测得相同时间内,A的转化率随温度的变化如图1所示(虚线表示A的平衡转化率随温度的变化);速率常数的对数lgk与温度的倒数-1|F-1之间的关系如图2所示。lgk已知:①对于反应的量分数。=②已知该反应的速率方程v=kc(A)·c(B),一kmc(C)·(D),k、k是速率常数。下列说法错误的是A.由上图判断,该反应的△H>0B.曲线ac代表k,bd1代表kTxC.T0时,该反应的平衡常数Kx=12D.反应到达y点后,保持恒温恒压,再向该容器中充人2.4molA和2.4molC,平衡将逆向移动
