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(6)若试剂X为Ca(ClO)2溶液,可观察到白色沉淀生成,完成该过程的离子方程式:Ca^2++ClO^-+SO2+H2OCaSO4+Cl^-SO4^2-+H[。
16.已知HX、HY为一元弱酸且Ka(HX)>Kz(HY),MOH为一元弱碱。常温下,在含HX、HY、MNO3的混合溶液中滴加NaOH溶液,溶液中p[pn=-n,n=c(X^-)c(HX),c(Y^-)c(HY),c(M^+)c(MOH)]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A.L1代表HXBMY溶液中,c(M^+)=c(Y^-)>c(H^+)=c(OH^-)C.Kb(MOH)=10^-2.49D.Y^-+HXHY+X^-的平衡常数K=10^-2.26
13.科研工作者通过一种功能材料膜实现水连续分解制备氢气,同时获得电能,其工作原理示意如图所示,该装置工作时,下列说法错误的是A.多孔石墨作负极B.功能材料膜既可以透过O^2-又可以传导电子C.该装置的能量转化形式只有化学能转化为电能D.当外电路中流过1mole^-时,有0.5molO^2-通过固体电解质
①在恒温恒压条件下,下列说法正确的是▲。A.N2O5和O2的物质的量之比不变时说明反应已达平衡B.v(N2O4)=2v(NO2)说明反应Ⅱ已达到平衡C.混合气体密度不再改变说明反应I已达到平衡D.反应达到平衡后,再往容器中通入稀有气体Ar,反应I平衡不移动
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.n=10&11=18&18=100lA..常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NAB.11.2LCl2中含有的分子数为0.5NAC.24gMg^2+中含有的核外电子数为②N无Vn=10&11=24&4=1malD.0.2molL^-1稀盐酸中含有的H^+数为0.2NA
