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pH=3,萃取达到平衡时Co^2+cm(CoR2)cm(Co^2-1)=9;②取,则Co的萃取率为(保留两位有效数字)。在11.溶液中加入0.5L萃取剂进行萃②“反萃取”阶段,应选择的反萃取剂为(填字母),A.5molL^-1H2SO4B.0.01molL^-1H2SO4C.0.001molL^-1H2SO4处理后可在“”工序使用,(4)电解硫酸钻溶液制备钴时,阴极的电极反应式为电解后得到的“溶液b”经<4.3mg⋅m达到排放标准,已知(5)当废水中镍的含量<4.3mg·m时,达到排放标准。若加人石灰乳进行“沉镍”,最Ni^2+终控制溶液pH=10,此时溶液中Ni浓度为mg·m,(填“是”或“否”)
(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。①探究加酸时Fe(NO):溶液中Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:向1.0mL0.1mol·LFe(NO)1.0mL0.1molL^-1Fe(NO3)2NO):溶液中,如果溶液变红色,说明溶液中含Fe+,试Fe^3+,,证明加酸时溶液中发生了反应。Fe^3+②推测溶液中产生Fe*的可能原因有两种:种:a.;b.。
(3)用K2CO3替代乙酸钾,可缩短反应的时间,,K2CO3的作用是,K2CO3使用前应干燥并研细的目的是。
5.贮备电池主要用于应急救援和武器系统。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池,电池总反应为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag.,下列叙述正确的是()A.负极会发生副反应:Mg+2H2OMg(OH)2+H2B.放电时电子由Mg经海水移动到AgClC.若将镁换成锌,该装置将不能构成海水原电池.正极反应为Ag*+e=AgxAg^++e^-Agx
(5)若维持体系温度为715K◻该温度下,有极少量HI(g)分解忽略不计],CH3I(g)的平衡转化率为,反应I以物质的量浓度表示的平衡常数Kc=
