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10.以菱锌矿(主要成分:ZnCO3,杂质:少量SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的氧化物)为主要原料,制备ZnSO47H2O的工艺流程如图所示[注;pH=5时Mg^2+、Cu^2+在生产条件下不沉淀,此时Fe^3+沉淀完全]、下列说法错误的是BZnOH2SO4H2O2Zn调pH=5菱锌矿滤液②酸浸、氧化转化过滤ZnSO47H2O过滤滤渣①A.加入Zn粉的目的是除去Cu^2+B.滤液①主要金属阳离子为Fe^3+、Cu^2+、Mg^2+、Ca^2+C.滤渣③可以与浓H2SO4反应得到与滤渣①某组分相同物质D.误食ZnSO4后应立即用水漱口,饮用牛奶或蛋清,并就医
4.叠氨化铅I:N2O+Na+NH3a+NH-NaOH+NaN3+N2下列说法正确的是:NaNs+Pb(NO)NaNO:+Pb(N)2。H:NaN3+Pb(NO3)2[]NaNO3+Pb(N3)2。A.NH3的三角利.C角B.NO3^-的键角xB.已知N,O与CO的结构相似,N,O为非极性分子[Pb(N3)2]三全国0所名校高考模拟金典卷用作水下引爆剂,可由以下方法制得:N2OCO2N2OC.反应I中化学键的种类发生了变化
(5)若水样中存在的阳离子的浓度均为1molL^-1,阴离子浓度相等且为整数,则溶液中(填“存在”或“不存在”)Cl^-,理由是。
0.5[2]2其他条件相同时,在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反应相同时间,,CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点不是(填“是””或“不是”)化学平衡状态,CH4的转化率:点>b点,原因是温度升,高,平衡正向移动,CH4的转化率增大。
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是D.0.2molH2S和0.3molSO2混合反应,转移电子数最多为A.0.1molNH4Cl含有的共价键数目为0.5NAB.1L0.1molL^-1K2S溶液中S^2-的数目为0.1NAC.向1L0.1molL^-1CH3COOH溶液中通入氨气至中性,溶液中NH4^+的数目为0.1NA0.4NA
