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将“焙烧”产生的NH3通人“滤液中,再通入足量CO2,,可制取NaHCO2和(NH4)2SO4,,硫酸铵可循环利用,该过程反应的离子方程式为C
14.已知HX为一元弱酸,YOH为一元弱碱。常温下,在含HX、YNO3的混合溶液中滴加NaOH溶液,溶液p[pp=-n,=c(X^-)c(HX)c(Y^+)c(YOH)]]与pH的关系如图所示。已知:一元弱酸溶液起始浓度c0,电离常数、c(H^+))关系为c^2(H^+)c0-c(H^+)c^2(H^+)c0=Ka,,一元弱碱类推。
(4)TiCl4与水剧烈反应产生的白烟为TiO2xH2O,,写出反应的化学方程式iCly-(x)20=Ti0xt20+4+01。
(4)若定容过程中仰视刻度线,则所配溶液浓度将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。Ⅱ.用0.1molL^-1NaOH溶液制备Na2CO3溶液。0.1molL^-1NaOH步骤二:向其中一份中通入过量CO2,,获得溶液1;!步骤一:取一定体积的溶液,等分成两份;步骤三:将另一份NaOH溶液与溶液1混合即可得到Na2CO3溶液。
6.下列关于物质的性质及其应用说法正确的是A.常温下铝不与浓硫酸反应,可用铝槽车储运浓硫酸B.干冰在人工降雨和舞台制“雾”过程价键断裂C.单晶硅具有良好的透光性,可用于制造光导纤维D.金刚石作为半导体材料,可用于制造大容量存储器
