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15.向0.1molL^-1NaOH溶液中通人一定量CO2,,得到溶液A,某实验小组利用滴定的方法测定溶液A的成分,绘制出pH曲线,如图甲;若V1V2-V1,,则溶液A是NaHCO3,和Na2CO3,的混合溶液B.若V1=V2-V1,,则b点溶液存在c(H2CO3)+c(H^+)=c(OH^-)+c(CO3^2-)C.由图乙可知,d点的pH=11.7D.e点对应溶液的c(HCO3^-)=0.05molL^-1
13.环氧环已烷O作为一种重要的中间体,在有机合成中具有很高的应用价值,在过氧铌酸盐离子催化剂作用下,用环己烯制备环氧环己烷的反应历程及与相对能量关系如下图所示,下列说法错误的是()。A.过氧铌酸盐离子和CH3OH在反应中均作催化剂B.总反应方程式为++H2O2化剂O+H2OC.步骤I是总反应的决速步骤D.环己烯制备环氧环己烷反应放出热量
(3)“还原”时硫脲[(NH2)2CS]和Na2SO3均为还原剂。若酸性条件下“还原时硫腺转化成(SCN2H3)2,,则等物质的量的(NH2)2CS和Na2SO3,还原足量H2SeO3,.生成的量较多的是(填化学式)。
②决定CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的总反应速率的是历程(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(4)Ce(OH),纯度测定:取2.60g样品溶于足量稀硫酸中配制成250mL溶液,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加人20.00mL0.1000molL^-1FeSO4溶液,继续滴加0.0100molL^-1KMnO4溶液至溶液呈紫色(Ce^3+·不与MnO4^-反应),三次实验平均消耗KMnO4溶液16.00mL,则样品纯度为%(结果保留两位有效数字)。
