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(3)将CO2和H2按物质的量比1:3通人密闭容器中发生反应1和反应2,分别在1.MPa、3MPa、5MPa下改变反应温度,测得CO2的平衡转化率(a)以及生成CH3OH、CO的选择性(S)(选择性为目标产物在总产物中的占比)的变化如图。①代表5MPa下(CO2)随温度变化趋势的是曲线(填“b”或“c^n)②随着温度的升高,a、b、c三条曲线接近重合的原因是。③P点对应的反应2的平衡常数Kp=(保留2位有效数字)。
(4)N2H4是二元弱碱,N2H4在水溶液中存在如下两步电离:1N2H4+H2ON2H5^++OH^-Kb1=110^-a;②Kb2=110^-b。写出N2H4在水溶液中的第②步电离方程式:。25^CN2H4的水溶液中加入稀硫酸,欲使c(N2H5^+)>c(N2H4),,同时c(N2H5^+)>c(N2H6^2+)应控制溶液的pH范围为(用含a、b的式子表示)。
②粗硒的精制过程:Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026molL^-1,此时溶液中的c(Cu^2+)的最大值为molL^-1,,精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.310^-36
(4)中含氧官能团的名称为;F→G所用试剂(CH3)3COOHH3CCH3的结构简式为,则该步转化的反应类型为;H的HCH2结构简式为。
2.下列实验操作中不会发生安全事故的是A.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,把产生的气体直接点燃,观察燃烧现象B.把消石灰与NH4Cl1固体混合加热产生的气体用导管直接通人水中制取浓氨水C.取用少量白磷时,应在水中切割白磷,剩余的白磷立即放回原试剂瓶中D.做完铜与浓硫酸反应实验后的试管立即用大量水冲洗
