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(3)反应、iv的平衡常数的lgK随的变化曲线如图所示:b1/T(10^-3C^-1)由图可知,代表反应的曲线是(填“Q^”或“),原因是;升高温度,反应iv的平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)。
1.实验是化学的基础,是化学的灵魂。下列有关操作中,正确的是A.检验真皮衣料,可以用灼烧并闻气味的方法B.配制450mL1.00molL^--1的硫酸,需用量筒量取10.00molL^-的硫酸45.0mC.实验室通常使用广泛pHI试纸测定漂白液的pHD.在催化剂的作用下,苯可与溴水反应生成溴苯
D氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol,,可以写作2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8kJ//(6.已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说正确的是A.18gH2^18O中所含中子数为10N,B.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAC.标准状况下,5.6LCO22与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAA,2.8gCO和的混合气体中含有的分子数目为D.常温常压下C2H40.1NA
(3)对于在恒容密闭容器中进行的反应C2H2(g)催化剂C2H2(g)+2H2(g),,下列说法中能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。A.混合气体中C的质量分数不变B.混合气体中C2H2和H2的分压之比保持不变C.C2H4与H2的消耗速率之比为2:1D.C-H键总数不再改变
(4)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化,Cr2O7^2-被还原成Cr^3+,,写出该反应的离子方程式:.-
