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6.N2O5在一定温度下可发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H>0.T1g)H0.T温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:A.500NO2的平均生成速率为温度下发生该反应,s内5.9210^-3molL^-1s^-1起0B.T1N2O5的平衡转化率为50%转2.551.25C.T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,若T1>T2,,则K1>K242、551.25D.平衡后,其他条件不变,将容器体积变为原来的12,c(N2O5)=5.00molL^-1k154×105&
(2)指示剂X为(填“甲基橙”或“酚酞”),判断达到滴定终点的现象为律;该醋酸的浓度为molL^-1。,如果第3次实验滴定前俯视读数、终点仰视刻度,测得的醋酸浓度(填“偏高”偏低”或“无影响”)。
2.《中记载:“绿矾,可以染皂色,故谓之皂矾。又有黑矾,亦名皂矾,不堪服食,惟疮家用之。煅赤者欲名矾红,以别朱红(HgS)。”下列有关说法正确的是A.绿矾(FeSO47H2O)是混合物B.“煅赤”过程中固体质量不发生变化C.矾红不溶于水D.常温下朱红会释放出汞蒸气
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时,不考虑温度变化,H2S的电离平衡(填“正向”或“逆向”)移动;若要使H2S溶液中c(HS^-))增大且使其电离平衡逆向移动,可以加人(填化学式)固体。
6.一定条件下,对于可逆反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),,若X、Y、Z的起始浓度分别为a、b、c(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.2molL^-1、0.1molL^-1、0.04molL^-1,,则下列判断错误的是A.X、Y的转化率相等B.b的取值范围为0molL^-1<b<0.14molL^-1C.a:b=2:1D.平衡时,Y和Z的生成速率之比为1:2
