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(1)298K下,H1=-40.36kJmol^-1;;若反应Ⅲ的逆反应活化能为E=bkJmol^-1,,则其正反应活化能为kJmol^-1(用含a、b的代数式表示)。
5.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=7的溶液Na^+、SO4^2-、Al^3+、Cl^-B.能与Al反应生成H2的溶液:Na^+、NO3^-、K^+、Br^-C.遇KSCN变红的溶液:Ca^2+、S^2-、NH4^+、SO4^2-D.遇酚酞变红的溶液;:K^+、CO3^2-、CH3COO^-、I^-
1.一种既能处理NO废气,又能制取硝酸的燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.负极的电极反应式为NO+3e^-+2H2ONO3^-+4H^+B.H'通过质子交换膜向左移动C.氧气中混有的水蒸气能增大电池的电动势D.若过程中产生2molHNO3,,则消耗O2的体积为33.6L
3.下列叙述错误的是A.FeS和Cu2S均能通过金属单质与S化合制得B.SO2与Cl2,分别通人石蕊溶液中现象不相同C.一定条件下,NO和NO2均能转化成HNO3D.常温下,浓硫酸和浓硝酸均能与Cu反应产生大量气体
(2)滤渣2是(填化学式).已知“氧化”后溶液中c(Ni^2+)=2molL^-1,“调pH”满足的pH范围6.5(保留两位有效数字,已知:溶液中离子浓度小于等于10^-5molL一时,认认为该离子沉淀完全。)
