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^2,Ka2(H2C2O4)=6.410^-5。实验1:用pH计测得0.01mol/LNa2C2O4溶液的pH为8.60。实验2:向0.01mol/LNa2C2O4溶液中滴加等浓度的盐酸后,混合溶液的pH=7。实验3:向0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LCaCl2溶液,等体积混合,产生白色沉淀。实验4:向0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫红色褪去。下列说法不正确的是()A.实验1溶液中存在:c(C2O4^2-)>c(OH^-)>c(HC2O4^-)>c(H2C2O4)>c(H^+)B.实验2混合溶液中有:c(Na^+)=c(C2O4^2-)+c(HC2O4^-)+c(Cl^-)C.实验3中两溶液混合时有:c(Ca^2+)c(C2O4^2-)>Ksp(CaC2O4)
6.下列离子方程式正确的是()A.铁与稀硫酸反应的离子方程式:2Fe+6H^+=2Fe^3++3H2B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO4^2-+Ba^2+BaSO4C.Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸:CO3^2-+H^+=HCO3^-D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca^2+2OH^-+2HCO3^-CaCO3+CO3^2-+2H2O
(3)FeCl3虽然具有净水作用,但是会腐蚀设备。聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。1FeCl3在溶液中分三步水解:Fe^3++H2OFe(OH)^2++H^+K1Fe(OH)^2++H2OFe(OH)2^++H^+K2Fe(OH)2^++H2OFe(OH)3+H^+K3上述水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。a.加水稀释b.降温c.加入NH4Cl②通过控制条件,上述水解产物聚合,生成聚合氯化铁,其离子方程式为xFe^3++yH2OFex(OH)y^(3x-y)++yH^+,,欲使平衡正向移动可采用的措施是(填字母)。
(3)“酸溶”时用98%的浓硫酸溶解滤饼,冷却后稀释,静置,滤去不溶杂质。“酸溶”时,Al2O3开始与酸反应较慢,稀释后迅速反应,稀释后发生反应的离子方程式为
光光乙醛的催化体系,其原理如图所示。光照时,光催化剂产生电子(e^-)和空穴(h^+)。,下列说法正确的是CHHOA.该转化过程中不存在极性键的断0.0B.在该体系中乙醇发生还原反应C.乙醇发生的反应为C2H5OH+2h^+CHCH3CHO+2H^+D.该转化过程的原子利用率为100%光催化剂r+(CHO6-24h^+52+5-2+1C2H5OH
