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②物质的量浓度测定:量取25.0mL小苏打溶液置于试1.5mol.[的1、50.01盐酸,边滴边振荡,直至无气泡产生,消耗稀盐酸10.10.0^mL。小苏打溶液液质量浓度为。0.015mol10x③误差分析:用量筒量取6molL^-1的盐酸时仰视观察,则测得的“小苏打溶液”的物质的量浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”))。
(4)S4N4(4)SN在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气,用硼酸吸收,滴定氨气释放量可进一步测定SN的纯度。称取S1N41.000gS4N4样品,加人NaOH溶液,并加热,释放出的氨气用足量100mL1mol⋅L硼酸溶液吸收[反应方程式为2NH3+4H3BO3(NH3)2B4O7+5H2O,假定反应过程中溶液体积不变].反应后的硼酸溶液,以甲基红-亚甲蓝为指示剂,再用1molL^-1的盐酸[滴定反应方程式为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O2NH4Cl+4H3BO3]进行滴定,重复三次实验,实验数据记录如下表所示:则制得的S4N4的纯度为。
1G11.有机物G是一种高强度、高模量的新型合成纤维,其合成路径如图所示。下列说法正确的是H2NNH2A.G的单体为HCOH、HO-OHB.D→E的反应条件为Cl2/光照,反应类型为取代反应C.A与C互为同分异构体,两者所含等效氢原子的种数之比为2:1D.聚合反应过程中,每生成1molG,,同时生成(m+n)molHCl
吴的是4..下列关于含氮或含硫化4合物之间转化的离子方程式或化学方程式书写错误的是A.氧化物转化为酸:3NO+HO2H+2NO,+NO3NO2+H2O2H^++2NO3^-+NOD.氧化物转化为一种盐:2CaO+250,+0,-2CaSo,B.单质转化为化合物:S+CuCuSC.氧化物转化为两种盐:2NO,+2OH—NO,+NO,+H,O2NO2+2OH^-NO2^-+NO3^-+H2O2CaO+2SO2+O22CaSO4
(3)向体积可变的密闭容器中充入1molN2和3molH2,,不同温度下、反应经过的体积分数与温度(T)的关系如图2所示,①A点的>(填“”或“”)进。②若C点容器内压强为mMPa,,则温度为T2时平衡常数Kp=MPa^-2(用平衡分压代替平衡浓度,分压一总压×物质的量分数,列出算式即可)。
