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9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合::NH4^++OH^-NH3H2OB.氢氧化亚铁与稀硝酸反应:Fe(OH)2+2H^+Fe^2++2H2OC.Ba(OH)2溶液与过量小苏打溶液反应:CO3^2-+Ba^2+BaCO3D.少量的过氧化钠与稀硫酸反应:2Na2O2+4H^+4Na^++O2+2H2O
(1)PbCl^2“的空间构型是正方形,其中中心离子的杂化类型是.A.spB.sp^2C.spD.sp^2d
(5)①探究性质。取装置B中溶液于试管中,加入适量稀硫酸振荡,置于冰水浴冷却,试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子方程式:。②测定产品中肼的质量分数。称取mg装置B中溶液,加入适量NaHCO3固体(滴定过程中,调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成100mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2∼3滴淀粉溶液作指示剂,用cmol⋅L-的碘溶液滴定,滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点的颜色变化为,滴定终点平均消耗标准溶液VmL,产品中肼的质量分数的计算式为。
10.下列说法正确的是的最外层电子排布式为比A.Fe^3+3s^23p^63d^5B.高温时CuOCu2O稳定C.基态碳原子的价电子轨道表示式D.元素周期表中每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns^2过渡到ns^2np^6
9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂,工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO^-+OH^-FeO4^2-+Cl^-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2B.生成0.4molCl时转移电子数0.8NAC.由上述反应可知,FeO4^2-的氧化性强于Cl0^-D.K2FeO4处理水的原理可为:4FeO4^2-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH^-
