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22.(2分)某化学兴趣小组用如图所示装置(左边为单球管,右边为集气管)进行化学实验。(1)若单球管内装的药品是二氧化锰,滴管内的药品为一定浓度的过氧化氢溶液,写出单球管内发生反应的化学方程式。弹簧夹(2)夹紧右边集气管下方的弹簧夹,待制取的气体集满时,点燃细铁丝下方的火柴,待火柴将细铁丝火柴要燃尽时,将塞子塞人集气管内,观察到的现象是什么?
(2)化学小组利用铁粉和含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液液验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,设计的部分实验流程如下。加入过量的稀硫酸①加人过量的铁粉发生反应的化学方程式为个)。硝酸正铁②滤液中含有的溶质是浅绿色。③向滤渣中加入过量的稀硫酸后,观察到溶液变为
(2)点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗迅速平放在蜡烛的火焰中(如图),约1s后取出,可以观察到火柴梗的(选填“外焰”、“内焰”或“焰心”)处最先炭化。
6.常温下pH=1的某溶液A中含有NH4^+、K^+、Na^+、Fe^3+、Al^3+Fe^2+、中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度均AA.该溶液中一定有上述离子中的NO3^-、Al^3+、SO4^2-、Cl1四种离子B.实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36LC.可用焰色试验确定原溶液中是否含有Na^+,若含有Na^+灼烧时火焰呈黄色,是因为激发态的电子跃迁至基态,若未见黄色火焰则无Na^+.一定没有Fe^3+,
③一定温度下,向10L恒容密闭容器中充人1molCO和1molNO2,10末达到平衡。实验测得反应前容器内气体压强为100kPa,平衡时容器内气体压强为95kPa,NO和NO2分压分别为5kPa、15kPa。,则0~10min内平均反应速率v(N2)=molL^-1^-1;CO的平衡转化率为;反应ii的平衡常数KP=kPa^-1(Kp是用分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
