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3.下列实验事实能用勒夏特列原理解释的是A.工业上用SO2和O2制备SO3时,选择常压而不用高压B.使用铁触媒能加快合成氨的反应速率C.4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),,加压体系颜色变深D.开启啤酒瓶后,瓶中立即泛起大量泡沫
13.向含有c(FeCl3)=0.2molL^-1.c(FeCl2)=0.1molL^-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是()A.该分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaC1分离开C.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷D.当光束通过该分散系时,可以看到一条光亮的“通路”
(1)初始充人的SO3的物质的世为mol.(2)温度为T1时,20min达到平衡,则SO3,的平衡转化率为,用O2表示的化学反应速率为molL^-1^-1。
(6)粗Li2CO3与H2SO4反应生成Li2SO4,经过电解、离子交换处理,得到高纯度的LiOH,再经CO2碳化、除杂、烘干,即可制得精制的Li2CO3产品。其中用到的电解装置
(2)合成氨需要选择合适的催化剂,分别选用A、B、C三种催化剂进行实验,所得结果如图甲所示(其他条件相同),则实际生产中适宜选择的催化剂是(填“”或“温度高于T1时,催化剂A对应的反应速率加快倍数降低的原因可能是。
