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②若电路中转移3.75mol电子,则此时消耗的FeS2的质量为g(不考虑其他反应),产生标准状况下气体的体积为LC
11.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备,反应原理如下:湿法:2Fe^3++3ClO^-+10OH^-2FeO4^2-+3Cl^-+5H2O干法:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列说法不正确的是A.Na2FeO4中铁元素为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mole^-C.湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2D.千法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
(3)电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(转化为Cu^2+)来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的化学方程式:;若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉,最终有固体剩余,则下列有关说法中正确的是(填标号)。A.固体中一定有铜B.固体中一定有铁C.溶液中一定有Fe^2+D.溶液中一定有Cu^2+
HNO2已知HNO,为弱酸。下列对应离子方程式错误的是的是A.“吸收池1”中发生反应的离子方程式:SO:+OH-—HSOSO2+OH^-HSO3^-B.“吸收池2”中生成等物质的量的HNO和HNO:的离子方程式:2NO+4Ce生成HNO2HNO32NO+4Ce^4+3H2OHNO2+NO3^-+4Ce^3++5H^+C.“电解池”中阴极的电极反应:2HSO+4e+4H+—S,O+3HO2HSO3^-+4e^-+4H^+S2O3^2-+3H2OD.“氧化池”中发生反应的离子方程式,2NH3+O2+2NO2^-2NH4^++2NO3^-
1H1H21(填“>"或“<”),理由为。
