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(5)下列事实,能证明元素即的非常属性强于S(硫)的非金属性的是(填字母)。HTA)2H2SO3A.酸饱:B.E2通入H2S溶液能产生黄色沉淀二类物和解性:H:J>H2SD.常温下,E的单质为气态,S的单质为固态
(6)产品中水合肼的质量分数测定。取装置丙中的溶液6.00g,,调节溶液pH为6.5左右,加水配成500mL溶液,移取25.00mL于锥形瓶中,滴加2∼3滴淀粉溶液,用0.2000molL^-的I2溶液滴定(已知:杂质不参与反应;;N2H4H2O+2I2N2+4HI+H2O0①滴定终点的现象是。②测得消耗溶液的体积为20.00mL,则该产品中N2H4H2O的质量分数为^∘6(保留三位有效数字)。
H2的平(2)在恒压密闭容器中,其他不同条件下发生反应Ⅱ,测得H的平衡产率如下表所示:表中14(填“”“”或“a1,其原因可能是。
9.手持技术(Hand-heldTechnology)是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段。向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,控制不同n(SO3^2-)n(Fe^3+)时,利用手持技术测量其与溶液pH和电导率的关系如图所示。已知:i.a点时溶液澄清透明,加入NaOH溶液产生灰绿色难溶物。ii.b点出现明显红褐色难溶物,取上层清液,分出两等份,分别加入KSCN溶液和NaOH溶液,前者溶液变为血红色,后者无灰绿色难溶物。结合以上信息,下列分析不合理的是A.a点时主要反应的离子方程式为2Fe^3++SO3^2-+H2O2Fe^2++SO4^2-+2H^-B.溶液电导率最低时,离子浓度和最小C.b点时Fe^3+和SO3^2-主要发生相互促进的水解反应D.混合后溶液的pH决定FeCl3和Na2SO3主要反应的反应类型
②“还原”时,加人Na2SO3溶液,发生反应的离子方程式为下列溶液中可以代替上述流程中Na2SO3溶液的是(填选项标号)。A.NaHCO3溶液B.FeSO4溶液C.MnO2粉末D.Na2S2O3溶液
