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(4)“沉钪”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性,然后用草酸“沉钪”。25^C时pH=2的草酸溶液中c(C2O4^2-)c(H2C2O4)=(25^C时,草酸电离平衡常数为Ka1=5.010^-2,Ka2=5.410^-5)。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品,进行了如下探究。①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸家标准为醋酸含量必须大于而配制醋仅为②CaCO3)离子方程式:;标准状况下生成的气体密度为(结果保留1位小数)。(CH3COOH)含量为0.75molL^-1,,则食醋中醋酸含量为g/100mL,属于醋(填“酿造”或“配制”,已知:酿造醋的国3.50g/100mL,1.50∼3.50g/100mL)。乙同学将鸡蛋壳(主要成分为泡进食醋中,发现有气泡产生,请写出该反应的gL^-1
(3)含BeO2^2-的滤液与盐酸反应生成BeCl2,工业上可用无水BeCl2制取单质Be。用石墨棒和铜棒作电极,通过电解NaCl-BeCl2混合熔融盐来制备Be同时得到副产物Cl2;2e车墨=Be棒连接电源的(填“正”或“负”)极,阴极上发生的电极反应式为BeCl2(已知:混熔时发生反应2NaCl+BeCl2Na2BeCl4)。
7.下列实验中,所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是A.灼烧干海带:选用①、⑦B.除去BaSO4中的少量BaCO3;:选用③④和⑥C.配制100mL0.1molL^-NaOH溶液:选用③、⑤、⑥D.NaCl溶液的蒸发结晶:选用0D、⑥和⑦
②产品中Na2S2O4的质量分数ω=(用含c1、c2、V1、V2、m的代数式表示)。
