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(3)步骤V的反应温度一般需控制在35^C以下,其目的为一是减少Fe^2+的水解、二是;该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为。
(3(3)若利用合适的催化剂发生热裂解反应I和脱羧基反应Ⅱ,温度为TK时达到平衡,总压强为pkPa,应TK强为kPa,乙酸体积分数为20%,其中热裂解反应I消耗的乙酸占投人量的20%,脱2Kp羧基反应Ⅱ的平衡常数K,为kPa(K,为以分压表示的平衡常数)。
11.25^C,4种溶液的pH如下表所示:下列有关叙述中正确的是A.溶液中水的电离程度由大到小的顺序为①=③②=④B.向①、②中分别加入适量氯化铵晶体后,溶液的pH均减小C.向③中加入少量醋酸钠固体,则溶液中c(CH3COO^-)c(CH3COOH)c(OH^-)将增大D.将aL②与bL④混合,若所得溶液的pH=4,则a:b=11:9
8、对于上述实验原理,下列说法错误的是A.步I中石油醚和三氧化铝均作化剂B.步骤中增大反应中压强,有利于提高原料利用率C.步骤中的很化剂和溶剂回收后,可用于该产品的生产D.步骤■中分离提纯布洛芬时,离心的目的是加速沉降
D.SN1机理两步反应,SN25.CO2加氢制备CH4的一种催化机理如图所示(活化的微粒用*标注),下列说法中正确的是CH4H2OA.CO:的能量高于CO,CO2A.CO2^-B.Ni-H2C.Ni1N2O2B.NiH的形成增大了H-H键能H-H和La2O2CO3能C.N、LaO和LaOCO,均为CO,加氢反应的催化剂CO2C.CH4D.制备CH,的过程涉及极性键和非极性键的断裂、形成的碳酸钠晶体(NaCO,·10HO)失水可(Na2CO310H2O)
