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(4)为测定该明矾晶体样品中SO4^2-的含量,该实验小组称取ag明矾晶体样品,溶于50mL稀盐酸中,加入足量BaCl2溶液,使SO4^2-完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤,洗净滤渣后,将漏斗和滤渣一并干燥至恒重,测得质量为cg。(已知硫酸钡的摩尔质量为233gmol^-1)①过滤前判断溶液中SO4^2-已经完全沉淀的实验操作和现象是静置取外清。②该明矾晶体样品中SO4^2-的含量为41&230molg^-1。(即每克明矾晶体中SO4^2-的物质的量)
Fe^2+Fe^3+基态Se原子的价层电子排布式为,基态Fe与基态Fe中的未成对对电子数之比为。5²25²20635²39030104540
(3)利用CH4消除污染。工业上利用CH4处理H2S的反应原理为CH4(g)+2H2S(g)一CS2(g)+4H2(g)。。某兴趣小组向1L固定体积的密闭容器中充入1molCH4(g)、2molH2S(g),测得CH4的转化率随温度,时间的变化关系如图所示。①该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应,理由是。②已知:该反应的速率方程为v=kBc(CH4)c^2(H2S),v=kc(CS2)c^4(H2)(k,k水分别为正、逆反应速率常数,只与有关),T1^C下,kHk=.
(5)Co(OH)(5)C(OH)在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如图4所示(钻的氢氧化物加热至290℃时完全脱水)290^C℃时290^C①加热至290℃发生反应的化学方程式为②Co(OH)2Co3O②加热分解Co(OH):制备CoO,可以控制温度为(填字母)。。a.290^Cb.510^Cc.790^C
①根据表中数据选取最佳的反应条件3(填实验序号)。②已知温度升高,反应生成的淀粉量先增加后急剧减少,其可能原因是2E增加是因为加快反应速率,使政应速率加快,减少是因为升高温度反应逆的移动,淀粉量减,③实验4可用淀粉的质量浓度表示反应速率为0.124gL^-1h^-1
