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9.化合物甲可表示为WZY42X2Y,,其中X、、Y、Z、VW为不同周期的元素,原子序数依次增加且均不超过20,Y和Z的原子最外层电子数相同,是W原子最外层电子数的3倍。密闭密闭容器中取11.72g甲逐渐升温,剩余固体质量随温度变化如下表,下列判断错错误的是A.:W<Z简单离子半径:B.最简单氢化物稳定性:2<YC.220300^C时,剩余固体化学式为2WZY4X2YD.1mol甲在300420^C阶段失去1molX2Y
(LiI3H2O)(2)三水碘化锂(LiI·3HO)的制备:将水合肼缓慢加入含有I和LiOH的混合液中,搅拌,反应完全I2LiOH后,过滤浓缩反应后的混合液,可得到三水碘化锂。制备过程中发生两个反应:3I+6IO5LiI+LiIO3+3H2O,水合肼将LiIO3还原为LiI,同时生成无毒气体单质,写出LiIO3与水合肼反应的化学方程式:。
(2)用数据与化学符号表示0.1molL^-1NaHCO3溶液中微粒之间的等量关系::c(OH^-)=c(H^+)+c(H2CO3)-;c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(H2CO3)=。
3.下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是A.装置甲可用于NH3干燥B.装置乙可用于Cl2制备C.装置丙可用于测定溶液的pHD.装置丁可用于固、液分离
(1)工业上将F1通人NaOH溶液制备强氧化剂OF2。。常温常压下OF2,为气体,固态OF2的晶体类型为.OF1水解的产物为(填化学式)。键角比较:OF2H2O(填“>”“<"或“=")。
