[今日更新]2026届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣高一联考(3月).物理试卷答案

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23.(14分)工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FTiO),含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如图所示：90℃硫酸H,TiO→煅烧Ti0电解Ti→滤液1→水解过滤→滤液3钛铁矿→酸溶过滤→滤液2→沉铁过滤→滤渣→FeCO,→煅烧→铁红NH,HCO,个02已知：①酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO+;②本实验温度下，K[Mg(OH)2]=1.0X10-11,③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-mol·L-1时，认为该离子沉淀完全

D日不日0)1回答下列问题：低客回(1)FeTiO,中Ti元素的化合价为铁红的用途为(任写一种)

宰邓高武长闲溶循((2)“水解”中，发生反应的离子方程式为(3)“沉铁”中，气态产物的电子式为该过程需控制反应温度低于35℃，原因为(4)FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为(5)滤液3可用于制备Mg(OH)2

若滤液3中c(Mg2+)=1.2×103mol·L,向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度最小为mol,L时，可使Mg+沉淀完全（溶液体积变化忽略不计）

不O【答案】(1)十4制备红色颜料和油漆、冶炼铁等（任写一条）料都，辨负，氨衡下()翠答(2)TiO2++2H20—H2TiO3+2H+0875(3):O:爻C:O:防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）(4)4FeC0,+O,挑2Fe,0十4CO,(且0T关走去((5)4.4×10-3【解析】该流程中钛铁矿酸溶时，生成硫酸亚铁和硫酸氧钛，同时氧化镁也溶解生成硫酸镁，二氧化硅不溶成为滤渣I,过滤后硫酸氧钛在90℃下水解生成钛酸沉淀，煅烧钛酸得二氧化钛，电解熔融的二氧化钛制得金属钛；滤液2中加入碳酸氢铵将亚铁离子沉淀，过滤得碳酸亚铁，在氧气中煅烧碳酸亚铁得铁红

(1)钛酸亚铁(FTiO3)中铁和氧的化合价分别为十2和一2，所以Ti元素的化合价为十4，铁红的用途为制备红色颜料和油漆、冶炼铁等

(2)“水解”中，发生反应的离子方程式为TiO2+十2H2O一H2TiO,1十2H+

(3)“沉铁”时发生反应Fe++2HCO一FC0,V+C0,个+H20,气态产物为CO2,其电子式为:O:C×:O:;该过程需控制反应温度低于35℃，温度过高NH,HCO3会分解，而且会促进亚铁离子的水解，所以原因为防止NH,HCO,分解或减少Fe+的水解

(4FeC0,特化为铁红时，发生反应的化学方程式为4FeC0,十0，是2Fe,0,+4C0

去、(5)若滤液3中c(Mg+)=1.2X103mol·L尸，假设溶液体积为1L,则n(Mg+)-1.2X103mol,沉淀这些镁离子要消耗的n(OH)=2n(Mg+)=2.4X10-3mol,反应后溶液体积变为2L,c(OH)=,KL.0X10(Mg+)√.0x10smol·L-1=1.0×103mol·L-1,所以n(0H)意=2.4X103mol+2LX1.0X10-3mol,L1=4.4×103mol,向其中加入等体积的NOH溶液的浓度最小为44X10al-4.4X10ml:L时，可使Mg沉淀完金

))1L离(·80·

7.如图4所示,水平地面上半圆柱体B和四分之一圆柱体C紧靠平行放置,重力为G的光滑圆柱体A静置其上,A、B、C的半径分别为r、2r、3r,若向右缓慢移动C,且B始终静止(A未接触水平地面),则A.C对A的作用力变小B.C对地面的摩擦力变小C.B对地面的作用力不变,大小为0.5GD.移动C前,B对A的作用力大小为0.8G

14.(14分)一质量为1.610^-2kg,,电荷量为+1.610^-5C的小球在光滑绝缘的水平面上运动,整个空间存在平行于水平面的匀强电场,在水平面建立直角坐标系,t=0s、2s、4s时刻,小球分别位于平面上的A(0,0),B(8m,0),C(8m,6m)三点,求:方面5初这的分别(1)前4s内小球位移的大小及小球通过B点时的速度大小和方向;(2)该匀强电场场强的大小和方向。.8AE9uv2v²=2.4v2=64vsmlsing

12.(3分)USB拓展器可以将一个USB端口拓展至2个或更多。如图所示,通过拓展器给笔记本电脑充电过程中,笔记本电池相当于简单电路中的用电器,该过程发生的能量转化是将电能转化为机械能,USB拓展器上接入的各设备之间是并联的。