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压强/kPa(3)甲烷部分催化氧化制备乙炔和氢气,反应原理为2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)H=+754.8kJmol^-1。①该反应在(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。②一定温度下,将1molCH4充入10L固定容积的容器中发生上述反应,实验测得反应前容器内压强为p0kPa,,容器内各气体分压与时间的关系如图3所示。6~8min时,H2的浓度为molL^-1,反应的平衡常数Kc=;若8min时改变的条件是缩小容器容积到5L,,其中C2H2分压与时间的关系可用图中曲线(填”或“L4^)表示。
H2=kJmol^-1,S*>*<”*=),二氧化蛋为(填“性”或“非根性”)分子。
8.有机物甲、乙的异构化反应为.))3C6H13下列说法错误的是8.光照甲乙A.甲和乙的实验式不能用李比希元素分析仪区分KMnO4B可用酸性KMnO.溶液检验甲中的碳碳双键C甲分子中所有碳原子不可能处于同一平面
13.180^C系只存在如下8种物质:和H,O,其中,甲既是氧化剂,又是还原剂,乙是还原产物,丙和丁是氧化产物,甲、乙、丙、丁H2O,四种物质的物质的量(mol)与时间关系如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙NA述正确的是54乙3.03甲21.4丙110.80.2丁00024681012时间/minA.甲代表FeS2,,丁为碱性氧化物B.还原产物、氧化产物的物质的量之比1:3C.96g甲完全反应转移电子数为1.6NAD.在该反应中,Ag2CO3、Fe2O3、CO2的化学计量数之比为15:4:17
an(1)^46高温氯化”后得到K2RuCl6、K2OsCl6,K2RuCl6中Ru元素的化合价为,生成
