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7.化合物甲是一种大规模生产的化工产品,甲在水中能持续不断地产生次氯酸和化合物乙,,因此广泛用于游泳池水消毒等。下列说法正确的是A.第一电离能:O>N>HB.HClO分子的空间结构为V形C<Cl
(FeSO47H2O)12.绿矾(FeSO,·7HO)结构如图所示,下列说法不正确的是A.中心离子的配体是HOH2OB.Fe^2+B.Fe²的价层d轨道参与了杂化C.绿矾中存在的化学键有共价键、配位键、氢键、离子键D.绿矾受热分解产生红棕色固体的同时可能生成SO2
9.电解食盐水时采用离子交换膜可以制备多种产品,常见的有氯碱工业。高氯酸钾(KClO8)可用于炸药、焰火及安全火柴的生产。它与碳、硫、磷及有机物混合后,受撞和摩擦易爆炸和燃烧以精制食盐水为原料的两种工艺流程如图所示,下列说法正确的是已知:高温分解反应中体1中75%的氯元素进入NaClO4,NaClO4中加人KCl溶液后经系列操作得KClO4A.固体1为NaClOB.电解槽1和电解椭2中都用到了阳离子交换膜C.碳、硫、磷及有机物与高氯酸钾混合燥炸和燃烧时伴随着氧化还原反应的发生D.生产KClO4的过程中发生的反应均为氧化还原反应
2^'(4)“除杂2”步骤的目的是生成MgF沉淀从而除去Mg²*。若使溶液中Mg沉淀完全,需MgF2Mg^2+。Mg^2+c(F^-)维持c(F)不低于E成
11.科学家开发了一种氨掺杂氢化(Li-N-H)材料,在的压强下,表现出室温(20^C)超导特性。Lu-N-I晶胞如图所示,已知晶胞参数为apm,NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.晶胞的化学式为LuNHB.晶胞的密度760NAa^310^50gcm^-3C.球3的分数坐标(34,14,14)D.球4和5的最短距离为3apm
