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(2)工业上常用碱液来吸收NO2,,有关的化学反应为:1NO+NO2+2NaOH2NaNO3+H2O;22NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O4200mLNaOH现有一定条件下0.2molNO2和0.1molNO的混合气体恰好被溶液完全吸收,则NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。
14.常温下,往20mL0.1molL^-1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1molL^-1的NaOH溶液溶液中由水电离的0C水(H^+)与所加NaOH溶液体积的关系如图3所示(假设,混合溶液体积的变化忽略不计,整个过程无氨气逸出)。下列分析错误的是A.a点溶液呈酸性,c点溶液呈中性B.整个滴加过程中,水的电离程度先增大后减小C.d→eC.d→e的过程中,某时刻溶液中存在c(NH)=c(NH,·H,0)c(NH4^+)=c(NH3H2O)8&÷
(5)若维持体系温度为715K[该温度下,有极少量HI(g)分解忽略不计],CH,I(g)的平衡转HI(g)CH3I(g)化率为,反应I以物质的量浓度表示的平衡常数K。=。Kc=
(3)“步骤②”中发生反应的化学方程式为。KIO3的立方晶胞如右图乙所示,则KIO3晶体中与K紧邻的O个数为。
(6)L为I的同系物,比I的相对分子质量小28,满足下列条件的L的同分异构体有种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种①FeCl3溶液能发生显色反应与②能发生银镜反应③苯环上有4个取代基④核磁共振氢谱的峰面积比为6:2:2:1:1
