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1.SiH4是一种常见的工业原料,是提供硅组分的重要气体源,由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4[]ZnSiH4+LiCl+AlCl3。.下列说法正确的是A.热稳定性::HCl>SiH4B.离子半径:r(Li^+)>r(H^-)C.第一电离能:l1(Al)>I1(Cl)D.共价键的极性:Si-Cl>Al-Cl
13.电解法可将硝基苯降解为苯胺,工作原理如图所示。下列说法正确的是C质子交换膜A.b极连接电源负极B.理论上每转移4mol电子,将有4molH^+从右室移人左室C.电解质溶液中H^+浓度越大,越利于硝基苯降解D.a极上硝基苯发生的反应为-NO:NO2-6e^-+6H^+NH2+2H2O
9.工业上通常采用在铁触媒、400-500^C、10MPa-30MPa的条件下合成氨,其反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),,该反应一定条件下自发。2016年,中国科学院大连化学物理研究所的研究团队研制了一种新型催化剂,将合成氨的温度、压强分别降到了350^C、1MPa。。下列说法正确的是()A.不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同B.该反应的△H<0,△S<0C.工业上通常采用在400-500^C的条件下合成氨,主要是为了提高NH3产率D.采取迅速冷却的方法将生产的氨气变成液氨后分离出去,可以增大正反应速率同时提高反应物转化率
(6)若省略步骤,直接利用步骤i不能测定Fe^3+含量,解释其原因为。(NH4)2SO4①“浸出”前,锌焙砂预先粉碎的目的是①)+,该反应的离子方程式为②通过“浸出”步骤,锌焙砂中的ZnO)转化为[Zn(NH3)
(2)在温度为T1^C和T2^C下:①温度:T1(填“>”“<”或“2T2^C,b点时,m(H)+m(O)=(用分数表示)。m(C)m(H)+m(O)=
