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(2)实验操作的先后顺序:组装仪器并检验装置的气密性,加入药品;打开K1、K2、K3,通入氮气,通氮气的目的是;通冷凝水,(填实验操作,下同),加热装置C使三颈烧瓶中的硫黄熔化,滴加浓盐酸,继续加热装置C至135140^C;;一段时间后停止滴加浓盐酸,,最后在装置D中收集到浅黄色液体。
20.25^C时,用HCl气体调节0.1mol/L氨水的pH。溶液中微粒浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[n(HCl)/n(NH3H2O)J与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体和的变化。下列说法不正确的是H14H1210P1889..257P26P34OHNH3H2O2IgD.25^C-144-122100-8-6-4-200.5A.P2A.P:所示溶液中:c(Cl)>c(NH·H,O)1.01.5:c(Cl^-)>c(NH3H2O)n(HCl)n(NH3H2O)B.P1B.P所示溶液中:c(Cl-)=0.05c(Cl^-)=0.05mol/LC.[n(HCl)/n(NH3H2O)]=0.75C.[n(HCl)/n(NH·HO)]=0.75时溶液中:4c(HNH4ClD.25℃时,NHCl水解平衡常数数量级为1010:4c(H^+)+c(NH4^+)=4c(OH^-)+3c(NH3H2O)OH)+3c(NH·HO
C.随着CO2的不断通入,,c(NH4^+)c(CO3^2-)H2O(CHCO3)的的值逐渐减小D.在溶液的pH不断降低的过程中,有含NHCOO的中间产物生成NH2COO
(4)CO2,在水溶液中的金属催化产物如图2所示。下列说法正确的是a(填字母)。a.金属M催化效率高于金属Nb.金属N能降低CO2反应的活化能c.催化剂具有选择性d.CO2转化率:金属M>>金属N
(3)萃取剂为伯胺N1923,Fe^2+、Mn^2+儿乎不溶于伯胺N1923,写出“浸液”中主要发生反应的离子方程式:。。
