[今日更新]福建省2023年秋季九年级期中教学素质联合拓展活动.物理试卷答案

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乙所示

若小铅块相C.传送带+,恋，川某同学在实验室利用氢氧化钠溶液，盐酸分离铁粉和铝粉的混合物，物质转化关系如图所适量试剂Y一b一→e一→试剂X厂广a铁铝混合物过滤下列说法不正确的是过滤L→fe入X为NaOH溶液，Y为盐酸B.ab、c既能与酸又能与碱反应Cb→c一A的反应条件分别为：加热电解D.a→b发生的反应为A1O2+H++HO一A1(OH)￥酸性工业废水中含有一定量的Fe3+,Cu+、Au+等离利用常用的酸、碱和工业生产中废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜ESF,铁红工业废水①一B③1CD一氧化铜A下列说法不正确的是标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应B.标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸C.标号①处发生的离子反应最多有四个D,铁红的化学式为FeO,工业上常用作红色颜料9.在120℃下，将VmL的C0,和H,O(水蒸气)，通人足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1mol,则下列说法正确的是()A.过氧化钠的摩尔质量为78B.整个过程消耗的过氧化钠为156g.充分反应后气体在120℃体积为0.4VmLDVmL的CO和HQ水蒸气)质量可能为31g10.工业上用某种氧化铝矿石（含FO,杂质）为原料治炼铝的工艺流程如图：过量X沉淀氧化铝矿石过量C0AI(OH)s加热A,O电解A反应I、过滤溶液乙反应Ⅱ、过滤LY对上述流程中的判断正确的是A.试剂X可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物B.工业上可采用Fe还原AlO,的方法制Al,但成本较高C,反应Ⅱ中CO2可以用SO2溶液代替D.反应I中的反应为：CO,+2A1O,+3H,0一2A1(OH)↓+CO11.在酸性条件下，黄铁矿(FeS)催化氧化的反应方程式为2FeS+7O,十2H0一2Fe+4SO?十4H+

实现该反应的物质间转化如图所示

下列分析正确的是()A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H-=4Fe3NO,02十4NO+2H2O,Fe(NO)2+作氧化剂B.反应Ⅱ中Fe+作氧化剂，FeS,被还原Fe(NO)2C.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe++NO一Fe(NO)2+,该反应no是氧化还原反应S3·滚动周测卷四·化学第2页（共4页）

半径为RR=2.5m,O为圆心,末端Q点与粗糙水平地面相切.圆弧轨道左侧有一沿顺时针方向转动的水平传送带,传送带上表面与P点高度差为H=0.8m.现一质量m=1kg(可视为质占)的滑块从传送带的左侧由静止释放后,由P点沿圆弧切线方向进入圆弧轨道,滑行一段距离后静止在地面上.已知滑块与传送带、地面间的动摩擦因数均为=0.5,重力加速度g取10m/s^2,53^=0.8,53^=0.6,求:((1)传送带的最短长度及最小运行速度;(2)滑块经过Q点时对圆弧轨道的压力大小;3)在(1)问情景下,滑块运动全过程因摩擦产生的热量.HP0.8mA

8.均匀带电的绝缘球可以视为点电荷,而距离较近的两带电导体球不能视为点电荷,因为导体球距离较近时表面所带电荷不是均匀分布的.如图所示,两个带电金属球(不可视为点电荷)中心距离为,带电荷量分别为q1和q2,静电力常量为k,关于它们之间的库仑力F大小,下列说法正确的是A.不论是何种电荷F=kq1q2r^2B.若是同种电荷Fkq1q2r^2D.当距离r很小时,F趋近于无限大