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13.科学家发明了一种新型光电催化装置,它能将葡萄糖和CO2转化为甲酸盐,如图所示。光照时,光催化电极a产生电子(e^-))和空六(h^+),,图中的双极膜中间层中的H2O会解离产HOH^-。下列说法错误的是的是A..光催化电极a的反应为(C6H12O6+12h^++18OH^-KOH溶液KHCO36HCOO^-+12H2Ob:CO2+20=+HA=11100C.理论上电路中转移4mole时可生成B.双极膜中间层中的H^+在外电场作用下向催化电极b移动2m01O^-D.阳极区和阴极区的plH均减小=4mo10-C00
①氨氮以游离氨(NH3)和铵盐(NH4^+)形式共存于废水中,两者的组成比取决于废水的;pFH值。当废水的pH偏高(pH>8)时,的占比偏大。
(4)R的晶体密度为dgcm^-3,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为(1)Mo是42号元素,Mo元素位于元素周期表第列。
3.已知1SO2(g)+12O2(g)SO3(g)反应过程的能量变化如图所能量量示。下列说法不正确的是CBIE251251kJmol^-1A.反应的热化学方程式:SO2(g)+12O2(g)SO3(g)DE2=62.8kJmol^-1AH=-99kJmol^-1V1molSO2(g)+mmolO2(g)B.使用催化剂可使反应过程中能量变化由曲线I变为曲线ⅡC.1molSO2和0.5molO2的总能量比1molSO3的能量高kJD.反应物的键能总和小于生成物的键能总和99.99.0kJmol^-11molSO3(g)C反应过程
(Na2S2O3)*硫代硫酸钠(Na,SO;)可用于脱除废水中的游离氯。其工业制备方法为将一定比例的Na2CO3与Na2S配成混合溶液,再通入SO2,先有黄色沉淀生成,当黄色沉淀消失时,即生成了Na2S2O3,同时释放CO2。,下列说法错误的是A.制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物B.制备总反应的离子方程式为2S^2-+CO3^2-+4SO2CO2+3S2O3^2-C.产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1D.将Na2S2O3脱除游离氯的反应设计成原电池时,S2O3^2-为负极反应物
