1湖南高一年级3月阶段性考试(三角套三角)化学试卷答案

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(1)已知:C4H10(g)+12O2(g)C4H8(g)+H2O(g)H2=akJmol^-12H2O(g)2H2(g)+O2(g)H3=bkJmol^-1,,则H1=kJmol^-1。

(1)通过使用不同的新型催化剂,实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH3OCH3)已有广泛应用。反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.01kJmol^-1;反应Ⅱ:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-24.52kJmol^-1则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H3=。(2)CO2催化加氢制取甲醇(CH3OH),反应如下:主反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.01kJmol^-1副反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.17kJmol^-1。在一定条件下,向某1L恒容密闭容器中充人1molCO2和amolH2发生反应。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示:已知:CH3OH的选择性=n(CH3OH)4n(CO2)4×100%。6。①图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为(填“X”或“Y”),温度高于280^C时,曲线Y随温度升高而升高的原因是。2240^C时,反应20min容器内达到平衡状态时,压强为14.8MPa,,副反应的Kc=23,,初始充人H2的物质的量a=mol,主反应的平衡常数KP=(MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压X物质的量分数,计算结果用分数表示)。

(5)测定铅铬黄的纯度:取nng铅铬黄样品用盐酸酸化溶解,加足量KI将其还原为Cr^3+,,再用cmolL^-1Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄绿色,发生反应2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。加入淀粉指示剂,继续滴定,当溶液蓝色褪去,且30s不变色,即为终点。测得平均消耗标准溶液体积为VmL。此铅铬黄样品的质量分数w=(用含c、m和V的式子表示)。

池工作时,消耗1molH:,与b相连的电极增重23g1molH2,11.合成氨是基本无机化工之一,近年来,科研方向主要为研制性能更好的催化剂、降NA压、降能耗等如图所示是某催化剂条件下合成氨进程中的能量变化。N为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是催化剂后,可以增大活化分子百分数B.NH^++2H^-NH2+HB.NH+2HNH;+H中N的化合价发生变化NC.该条件下,反应的△H+46kJH=+46kJmol^-1

(4)测定纯度:准确称取,ag葡萄糖酸锌粗品,配成100.00mL溶液,用(填“量筒”或“移液管”)量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入指示剂,三次平均消耗0.01molL^-1的EDTA(用H2Y^2-表示,发生反应:Zn^2++H2Y^2-ZnY^2-+2H^+)标准溶液VmL。该产品中锌的百分含量为%(用含a、V的式子表示),