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11.常温下,pH=1的某溶液中可能含有Na^+、Fe^3+、Fe^2+、I^-、Cl^-、CO3^2-中的某几种离子,现取100mL该溶液进行如下所示实验:已知氧化性:Fe^3+>I2。,根据实验结果,下列判断说法正确的是AA.一定存在Fe^2+、I^-、Cl^-B.一定不存在CO3^2-,可能存在Na^+和Cl^-C.Fe^3+与Fe^2+至少有一种D.该溶液中c(Cl)≥0.2molL-c(Cl^-)0.2molL^-1
从2023年8月起,我国对镓、锗相关物项实施出口管制—维护国家安全的必要之举,未经许可不得出口。下列说法错误的是A.锗、镓位于金属和非金属的分界处,可以作半导体材料B.歼一20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料C.荧光材料BGO的主要成分锗酸铋(Bi2Ge2O7)属于无机非金属材料D.从燃煤烟道灰(含GeO2)中提取单质锗(Ge),一定发生了氧化还原反应
14、25^C,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1000mol/L20.00mL浓度为的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HYc(Y^-)>c(OH^-)>c(H^+)D.将HY和HZ溶液混合后,溶液中存在:c(H^+)=Ka(HY)c(HY)/c(H^+)+c(Z^-)
(5)写出“沉锰”的离子方程式:molL^-1:Ksp(MgF2)=6.410^-10mol·L'[已知:K.(MgF,)=6.4×10-19]:,MnCO3加人足量稀硫酸充分溶解后,经过一系列操作可得较纯的MnSO晶体,这里“一系列操作”主MnSO4
10.使用H2还原NO的体系中发生如下反应:反应1:2NO+H2N2+H2O2;反应2:H2O2+H22H2O;总反应::2NO+2H2N2+2H2O。总反应的速率方程v=kc^m(NO)c^3(H2),,速率常数k=Ae^-c081(A、R为常数),恒容容器中,测得反应物初始浓度与反应速率的关系如表所示:下列说法错误的是A.m=2,n=1B.反应①的活化能小于反应②C.向容器中充人惰性气体,与k不发生变化D.升高温度或使用高效催化剂,与增大
