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1河南2024年高考备考精准检测联赛(3月)化学试卷答案试卷答案
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14.用甲醇燃料电池作电源、铁作电极电解含Cr2O7^2-的酸性废水,处理过程发生反应Cr2O7^2-+6Fe^2++14H^+2Cr^3++6Fe^3++7H2O,Cr^3+最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去,装置如图,下列说法正确的是A.b口通入甲醇,Fe(Ⅱ)作阳极B.电解一段时间后,在Fe(I)附近溶液pH变大Fe(I)CH3OH+8OH^--6e^-CO3^2-+6H2OC.M电极的电极反应式为CH,OH+8OH6e-—CO+6HO1molCr2O7^2-D.电路中每转移1mol电子时,最多可处理1molCrO1mol
14.工业上用氢气和氮气合成氨:N2+3H2高温^2t^2、2NH3,下列有关说法错误的是A.增大N2的浓度,可加快反应速率B.达到平衡时,反应达到了最大限度C.达到平衡时,N2的转化率为100%D.达到平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
“电解”过程中溶液酸度过高,会降低电解效率,原因为低电解效率,原因为;若用如图所(5)示电解装置,离子交换膜应选用(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜;其中干十(填“电解液1”或“电解液是流程中所得含锰溶液。
8.实验室利用以下装置(夹持装置略)制备乙酸乙酯,且测得反应温度为80^C时产率最高。下列说法错误的是A.若实验过程中乙醇为C2H5^18OH,则实验原理为CH3COOH+CH3CH2^18OHFeCl2,6H2OCH3CO^36OCH2CH3+H2OB.可选用FeCl36H2O替代浓硫酸作催化剂的原因可能是Fe^3+*水解提供质子C.图中冷却装置可换成冷凝效果更好的球形冷凝管D.控制反应温度在80^C时,要时刻观察温度计b的示数
(5)亚硝酸钠晶胞结构如图所示,其中亚硝酸根呈体心正交堆积,晶胞参数a≠b+c(单位为cm)。假设NA为阿伏加德罗常数的值,则晶体密度d为gcm^-3。图示晶胞,Na^+的原子坐标除(1/2,u,1/2)外还有。
