陕西省2023-2024学年度第一学期九年级期中调研试题（卷）B数学.考卷答案

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③向0.1mol.LlNa2S2O3溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀，经测定溶液中无$O子

④在Ag*催化条件下，向0.1mol·LK2S2Og无色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液中出现紫红色

由上述实验现象能得出的结论是A.实验①说明：Ka1H2S03)K2(H2SO3)>KwB.实验②中发生反应：3HS03+2MnO4+OH=3S0+2MmO2↓+2H20C.实验③中的淡黄色沉淀为S,无色有刺激性气味的气体为H2SD.实验④说明：该条件下，MnO4的氧化性强于S2O?12.从砷化镓废料（主要成分为GaAs、FezO3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图

NaOH、H,O2H.SO.H,SO,滤渣Ⅲ尾液砷化镓废料→酸浸浸出液，中和滤渣，酸溶旋流电积Ga滤渣滤液→操作→Na,As012H,0Ga下列说法错误的是A.“碱浸时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止H2O2过度分解B.“碱浸时，GaAs被H202氧化，每反应1molGaAs,转移电子的数目为5molC.“旋流电积所得“尾液”溶质主要是H2SO4,可进行循环利用，提高经济效益D.GaAs晶胞如上图，距离As最近的As原子数为1213.我国科学家研究了Fe+循环催化N2O+CO==N2+CO2的反应机理

反应过程中的物种及能量变化如图所示，其中A~F表示反应过程中过渡态物质

下列说法正确的是A基态Fe*的核外电子排布式为[Ar]3d54s2Fe'+N2O+COFeO'+N2+COB.适当升高温度，有利于提高C0和N20的平衡转化率C.该条件下，N20转化为N2的反应速率主要由AB30Fe'+CO+Na步骤决定400(O-C0-Fe)'+N:D.该催化过程中，铁元素的化合价发生了变化反应过程

分析圆上的点关于直线对称，则直线经过圆心，求出圆的圆心，代入直线方程，即可求出k，然后求出半径，由此能求出该圆的面积．

解答解：圆x²+y²+kx+2y-4=0的圆心坐标为（-$\frac{k}{2}$，-1），
∵点M，N在圆x²+y²+kx+2y-4=0上，
且点M，N关于直线l：x-y+1=0对称，
∴直线l：x-y+1=0经过圆心，
∴-$\frac{k}{2}$+1+1=0，k=4．
∴圆的方程为：x²+y²+3x+2y-4=0，圆的半径为：$\frac{1}{2}$$\sqrt{{4}^{2}+{2}^{2}-4×（-4）}$=3．
∴圆的面积S=πr²=9π．
故答案为：9π．

点评本题考查直线与圆的位置关系，考查圆的一般方程的应用，考查计算能力．