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(1)反应3CH3I(g)C3H6(g)+3HI(g)△H=kJmol^-1
可采取的操作方法为。(4)NCl3浓度的测定:准确量取12.00mL装置C中反应后的溶液,加入锥形瓶中,再加人足量的KI溶液和稀硫酸溶液,再用淀粉做指示剂,用0.1molL^-1Na2S2O3标准液滴定。已知反应的离子方程式为NCl3+6I^-+4H^+NH4^++3I2+3Cl^-、I2+2S2O3^2-2I^-+S4O6^2-,,则滴定终点的现象为若两次平行实验,平均消耗3.6molL^-1Na3S2O20.00mL,则NCl3浓度为。若滴定前仰视,滴定后俯视,则测定结果(填“偏高”“伯低”或“不变”).
(2)向0.2molL^-1Ba(OH)Ba(OH)溶液中逐滴滴入0.1mol·L0.1mol·L盐酸,测定溶液电导率的变化如图所示。He
(4)装置B中发生的离子反应方程式为,装置B中试剂可替换为(填标号)。A.水B.CaCl2溶液C.Na2S溶液D.饱和NaHCO3溶液
(4)粗产品经干燥后,先用(填序号)蒸馏出低沸点杂质,再控制温度在158162^C改用(填序号)收集馏分。A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.空气冷凝管
