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12.氢氧化铈[Ce(OH)4]是淡黄色粉末,具有很好的光学性质、电学性质和催化性能,被广泛应用于气数传感器、燃料电池、催化剂等领域。利用铈矿石[主要成分为Ce2(CO3)3]制备氢氧化铈的流程如下图。下列说法错误的是A.铈是一种常见的稀土元素且属于金属元素B.步骤I中发生的反应为C(CO);+6HNO:—2Ce(NO:)+3CO个+3HOCe2(CO3)3+6HNO32Ce(NO3)3+3CO2+3H2OC.步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒D.步骤Ⅲ中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
通过分析,同学们猜想:上层清液中除酚酞和水外一定含有填化学式),还可能含有NaOH、CaCl2、Na2CO3、Ca(OH),,中的一种或几种(CaCl2溶液呈中性)。
(3)为治理汽车尾气中的NO和对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器,发生反应::2NO+2CO催化剂N2+2CO2①氧化剂和还原剂的质量之比为。②若消耗3gNO,,得到氧化产物的质量为g。(4)钒性能优良、用途广泛,有金属“维生素”之称。①将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾(K2SO3)溶液混合,充分反应后生成VO^2-等离子(溶液中仅含有一种阴离子),该反应的化学方程式是。2V2O5能与盐酸反应产生VO^2+和Cl2((黄绿色气体),该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收,则该实验条件下SO、Cl^-、VO^2+的还原性由强到弱的顺序是。19.(12分)用钛白厂的副产品和氯化钾制备硫酸钾,并得到副产品颜料铁红的流程如图:(1)配制硫酸亚铁溶液时,通常加入少量的铁粉,加入铁粉的目的是;“反应I”的离子方程式为;如果向硫酸亚铁溶液中直接滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是,沉淀颜色变化的总反应的化学方程式为。
(2)向三颈烧瓶内的混合溶液中通入SO2气体制备Na2S2O3.①为防止污染环境,配制三颈烧瓶内混合溶液的方法是将(填化学式)物质形成的溶液中,②写出生成Na2S2O3的化学方程式:
花择!本题共了小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学在生产生活中有着广泛的应用。下列对应关系误的A.氢氟酸是强酸,用于雕刻玻璃B.二氧化硫具有漂白性,用于漂白纸张AC.浓硫酸具有吸水性,用于干燥氯气D.氨化铁具有强氧化性,用于刻蚀铜制电路板
