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1天一文化海南省2023-2024学年高三学业水平诊断(二)化学试卷答案试卷答案
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式变为3s23p3d,A项正确；2p和3p轨道形状均为哑铃形，3p轨道能量高于2p轨道，B项错误；杂化轨道不形成π键，C项错误；Cu的价电子排布式为3d4sl,位于元素周期表的ds区，D项错误
4.以下有关元素性质的说法中错误的是A.电负性：Na<P<OB.离子半径：Cl>K+>NaC.最高化合价：Mn>Cr>VD.第一电离能：S>P>Si【答案】D【解析】元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性N<P<O,所以元素的电负性由小到大的顺序为N<P<O,A项正确；离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，C、K+核外有3个电子层，Na+核外有2个电子层，所以离子半径由大到小的顺序为CI>K+>Na+,B项正确；Mn元素最高化合价为十7，Cr元素最高化合价为十6，V元素最高化合价为+5，所以元素的最高化合价由高到低的顺序为M>Cr>V,C项正确；一般情况下，同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但第ⅡA族、第VA族元素的原子核外电子处于原子轨道的全满、半满的较稳定状态，失去电子消耗的能量比相邻元素大，所以第一电离能由大到小的顺序为P>S>Si,D项错误
5.下列有关原子结构和元素周期表的说法正确的是A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B.第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种C.ns能级的能量一定高于(n-l)d能级的能量D.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素【答案】D【解析】1s轨道的电子离原子核近，在原子核周围高速运动形成一个区域，并不是做圆周运动，电子云只表示电子在原子核周围出现的概率，故A项错误；第四周期未成对电子数为1的基态原子的价电子排布式有4s、3d4s2、3d°4s2、4s24p、4s24p,共5种元素，故B项错误；根据能量最低原理，结合泡利不相容原理和洪特规则，电子优先填充能量低的能级，第四周期从ⅢB族到Ⅷ族元素在进行电子填充时优先填充4s轨道，可见s能级的能量不一定高于(n一1)d能级，故C项错误；元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素，故D项正确
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的最高能级的单电子数是3，X、Y形成的化合物较多，其中一种化合物为红棕色气体；Z、W均为金属元素，其中基态乙原子最高能层与最低能层的电子数之和是L层电子数的一半
下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.第一电离能：W>ZC.简单氢化物的沸点：Y>XD.W、Y形成的化合物是碱性氧化物【答案】C【解析】短周期主族元素最高能级有3个单电子，则为p能级，即p能级有3个电子，结合短周期主族元素可初步推断基态X原子的核外电子排布为1s22s22p,则X为N元素，N元素的化合物为红棕色气体的是NO2,则Y为0元素；L层有8个电子，则基态Z原子的1s能级与最高能级共4个电子，故其最高能级为3s,且电子数为2，故Z为Mg元素，W为金属元素，且原子序数比Mg大，则W为Al元素
X、Y、Z、W的原子半径为Z>W>X>Y,故A项错误；因Mg的3s能级电子数为2，为全充满状态，而A1的3p能级只有1个电子，容易失去1个电子，故第一电离能Mg>Al,故B项错误；常温下，H2O为液态，而NH为气态，简单氢化物的沸，点Y>X,故C项正确；A12O3为两性氧化物，故D项错误
7.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是A.两原子的核外全部都是s电子B.最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p°的离子C.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子D.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子【答案】C·99·
3.下列有关燃烧热的物质转化正确的是A.C(s)→CO(g)B.H2(g)H2O(g)C.S(s)SO3(g)D.CO(g)CO2(g)
7.常温下,下列说法正确的是A.pH=5的氯化铵溶液,由水电离出c(H^+)=1.010^-5molL^-1B.5.010^-3molL^-1KHA溶液的pH=3.75,,该溶液中c(A^2-)<c(H2A)C.pH均为11的氨水和NaOH溶液,水电离产生的c(H^+)后者更大D.将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍,pH变为5
