[今日更新]2024年普通高等学校招生全国统一考试 模拟试题(六)(压轴卷II).物理试卷答案

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23:14m8d0D·令Ho59l73【解析】固体Q中加入过量的硝酸，得溶液2，加入足量氨水生成沉淀3，说明固体中含有NaA1O2,沉淀3为氢氧化铝，溶液4加入氯化钡溶液生成沉淀5，Ag与过量氨水生成银氨络离子，与氯化钡不反应，则沉淀5为硫酸钡，则固体Q一定含有K,S0,,溶液6焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，固体Q加入稀硝酸还有气体生成，该气体中一定含有N0(稀硝酸与K,S0,反应生成化学第15页（共84页）K,S04、KNO3、NO、H20),可能含有二氧化碳，则固体Q中可能含有K,CO3

综合前述分析知D项正确

16.【答案】D【解析】随着反应的进行，氢氧化镁沉降导致溶液浊度减小，而实线呈增大趋势，表示的应该为溶液的pH随时间的变化，A项错误：酚酞的pH变色范围为8.2~10.0,50s时溶液的pH小于8.2,滴入酚酞试液后溶液为无色，B项错误；常温下蒸馏水的pH=7,而图像中起始时水的pH小于6.5，说明该实验不是在常温下进行的，C项错误；Mg(OH)2为难溶物，随着Mg(OH)2的沉降，溶液的浊度会减小，即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降，D项正确

17.【答案】(1)合金钢(1分)生铁(1分)Fe+Fe,(S04),=3Fes0,(2分)(2)①6Fe(0H)2+02—2Fe,0,+6H,0(2分)②12Cl612120H(2分)(3)①>(1分)②做还原剂，将Fe0Cl还原为Fe,0,(2分)【解析】(1)用铁与Fe,(S0,),反应可得到FeS0,且该反应为化合反应

(2)①Fe(OH),被空气氧化为Fe,0,时，氢元素转化为H,0

②Fe,0,在含Cl溶液中会转化为Fe0Cl,Fe元素化合价升高，0元素化合价降低，根据得失电子守恒和原子守恒可以配平方程式为4F0,+02+12Cl+6H,012Fe0Cl+120H

(3)①FeOCl在Na0H的作用下转变为Fe0(OH),根据沉淀转化的规律：溶解度小的转化为溶解度更小的，可知溶解度：FeOCl>:FeO(OH);②FeOCI转化为Fe;0,的过程中，Fe元素化合价降低做氧化剂，则Na,S03的作用是做还原剂，将Fe0Cl还原为FeO4o18.【答案】(1)2A1+20H+2H,02A10+3H2↑(2分)3：2(2分)(2)Na0H、盐酸（或其他合理答案，2分）开始时是铝表面的Al,03与盐酸反应(1分)》3.6mol·L1(2分)16.7%(2分)【解析】(I)可利用铝能与NaOH溶液反应而Fe不能与NaOH溶液反应，选用NaOH溶液作除杂试剂

由2Al+2Na0H+2H,0=2NaAl02+3H2↑、2A1+3H2S04=Al2(S04)3+3H2↑

由此可求出生成的气体体积比为3：2

(2)根据两性氧化物的含义知，可用强碱与酸来证明A山20,是两性化合物

铝的表面有A山203，开始时是铝表面的A山203与盐酸反应，故开始时没有H,生成

由图知，生成的n(H2)=0.15mol,这需要消耗0.1molAl,又因为溶液中n(Al+)=0.120.02mol,由此知A,0,为0.01mol,故被氧化的铝为0.02mol,氧化率=(0.1+0.02)×100%≈16.7%

利用电荷守恒易求得n(HCl)=n(CI)=0.36mol,c(HCl)=3.6mol·L

19.【答案】(1)0.1(1分)在空气中加热混合物(1分)(2)①用气球鼓气(1分)溶液先变红色后褪色(1分)5H,02+2Mn0:+6H—2Mn2++502↑+8H,0(2分)②Na,02+2H,0=2Na0H+H,02(2分）(3)H,02对热不稳定或温度高不利于H,02生成（或其他合理说法，1分）【解析】(1)Na20、Na202中阴阳离子个数比均是1：2,4.6gNa可形成0.2molNa',故形成的阴离子为0.1mol

Na20在加热时会与02反应转化为Na202

(2)可用气球鼓气，将A中液体压入B中

由实验Ⅲ知，A中液体内含有H02,KM0,被H,02还原为Mn2+,H,02被氧化为02，相应离子方程式为5H,02+2M0+6H一2Mn2+502↑+8H,0

由此知Na,02与水反应的第一步是发生复分解反应，生成NaOH、H202

然后H202分解生成H,0与02

由于A中溶液含化学第16页（共84页）有NaOH、H,O2,故加入酚酞后溶液先变红色后褪色

20.【答案】(1)Si02(1分)1×1030-7(2分)(2)Mn2++Cl0+2H20=Mn0(0H)2↓+Cl+2H(2分)(3)①zC,0,△Zn0+C0,↑+C0↑(2分)生成的C0能还原Zn0(1分)②将适量的Z0放入适量水中并充分搅拌制备胶体，然后做丁达尔效应实验(2分)【解析】(1)由几种氧化物组成知，Si02不与稀硫酸反应，料渣I是Si02

当pH=a时溶液

(4)为了更直观的处理数据,研究小组绘制了重锤下落过程中动能、重力势能随下落高度h变化的图像如图(12.2)所示,其中表示重锤重力势能Ep的是.(选填“甲”或“乙”),若机械能守恒,则甲的斜率k1和乙的斜率k2之比为.

13.(10分)如图所示,质量m=1kg的足够长的木板静置在粗糙水平面上,距木板右端s=4.5m处有一固定的竖直弹性挡板,另一个质量M=2kg的物块以v0=10m/s的速度从左端滑上木板。此后物块在木板上滑动,且一直未到达木板右端。已知木板与水平面间的动摩擦因数a2=130,,物块与木板间的动摩擦因数=110,木板与弹性挡板相碰时会等速率反弹,重力加速度g=10m/s^2,不计空气阻力。求:(1)木板第一次与挡板碰撞时的速度;(2)木板最初两次与挡板碰撞的时间间隔。

9.一般教室门上都会安装一种暗锁,这种暗锁由外壳A、骨架B、弹簧C(劲度=45^)、系数为k)、锁舌D(倾斜角0=45°)、锁槽E,以及连杆、锁头等部件组成,如图甲所示。设锁舌D的侧面与外壳A和锁槽E之间的动摩擦因数均为,fmfm=FN(FN最大静摩擦力fm由fm=μF(F、为正压力)求得。有一次放学后,当某同学准备关门时,无论用多大的力,也不能将门关上(这种现象称为自锁),此刻暗锁所处的状态的俯视图如图乙所示,P为锁舌D与锁槽E之间的接触点,弹簧由于被压缩而缩短了x。(1)试判断自锁状态时,D的下表面所受摩擦力的方向;(2)求自锁时锁舌D与锁槽E之间的正压力的大小;(3)无论用多大的力拉门,暗锁仍然能够保持自锁状态,则至少为多大?