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天利38套2024新高考冲刺预测卷(一)1语文试题数学.考卷答案试卷答案
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9.以物质的量为核心的有关计算涉及阿伏加德罗常数、摩尔质量和物质的量浓度等众多物理量
下列说法中正确的是A.将40gNaOH固体溶于1L水即得1mol·L1NaOH溶液B摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一心C.100g46%的乙醇溶液中含有的氧原子的物质的量为1molD.等质量的乙炔和苯所含原子数相等食快千
O,0华人产代器答国【答案】D【解析】将40gNaOH固体溶于水定容至1L,物质的量浓度才是1mol·L1,A项错误；摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，B项错误；100g46%的乙醇溶液中含有1molC2HOH和3molH2O,共含有4mol氧原子，C项错误；乙炔和苯的最简式均为CH,故等质量的二者所含原子数相同，D项正确
10.有BaCl2和KC1的混合溶液aL,将它分成两等份，其中一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO?溶液，使CI完全沉淀
反应中消耗zmolH2SO4、ymolAgNO3,据此可知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为A.2y-4xmol·LB.y-2x型学治贡部料aamol·L-1C.2y-2zmol·L-1多动6数积D.y-zmol,L-可#09说写
高行02a【答案】A【解析】设每份中Ba2+的物质的量为mmol,CI的物质的量为nmol,由反应Ba2+十SO一BaSO4↓可知m=x,根据反应C1十Ag+一AgCl↓可知n=y,设每份中的K+的物质的量为之mol,BaC2和KCl的混合溶液不显电性，则x×2十之=y,解得之=y一2x,则原溶液中K+的物质的量为(y一2x)mol×2=(2y一4x)mol,所以原溶液中c(K+)=2)一4虹mol·L-1.9“·iooS暗，a11.室温下H2SO4是二元强酸，其稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步电离程度较低，HSO:一H++SO(K2=1.0×10-)
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.56g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4LH2B.1L0.1mol·L-1的稀硫酸中，含H+的数目为0.2NAC.足量铜与1mol浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的数目小于0.5NA4,来609082、D.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子【答案】C【解析】由关系式F®~H,可知，56g单质铁与足量稀硫酸反应产生氢气的物质的量为56g56g·mol7-1mol,但题目未给出标准状况，无法求算气体体积，A错误；稀硫酸第二步电离程度较低，H+的数目小于0,2NA,B错误；由关系式2H2SO4~SO2可知，二氧化硫的物质的量为硫酸的一半，但是随着反应的进行，浓硫酸变稀，反应停止，故二氧化硫的物质的量小于0.5NA,C正确；6.8g熔融的KHSO4的物质的量为0.05mol,而熔融的KHSO4只能电离出K+和HSO:,故0.05mol熔融的硫酸氢钾中含有阳离子数为0.05NA,D错误
12.已知Mg(C1O3)2的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示
下列有关叙述S/g中错误的是250200A.温度越高，饱和Mg(C1O3)2溶液的物质的量浓度越大Mg(CIO3)2150B.温度越高，饱和Mg(C1O3)2溶液溶质的质量分数越大0)10050C.350K时，饱和Mg(C10,):溶液的物质的量浓度为191g·mo0×1L250g028030032034036080T/KD.350K时，饱和Mg(C10,):溶液中溶质的质量分数为50g250g×100%·12·
分析（1）根据幂函数的定义，利用待定系数法即可求f（x）与g（x）的解析式；
（2）根据幂函数的图象和性质即可解不等式．
解答解：（1）因为f（x），g（x）均为幂函数，
所以，设f（x）=xa，g（x）=xb，
再将（$\sqrt{2}$，2），（-2，$\frac{1}{4}$）分别代入f（x），g（x）得，
$（\sqrt{2}）^{a}$=2，（-2）b=$\frac{1}{4}$，
解得a=2，b=-2，
所以，f（x）=x2，g（x）=x-2；
（2）在同一坐标系中，画出f（x），g（x）的图象，如右图，
当f（x）=g（x）时，解得x=1或x=-1，由图可知，
①当x∈（-1，0）∪（0，1）时，f（x）＜g（x）；
②当x∈（-∞，-1）∪（1，+∞）时，f（x）＞g（x）．
点评本题主要考查了幂函数的图象和性质的应用，利用待定系数法求出函数的解析式是解决本题的关键，属于中档题．
