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(2)其他条件不变,向恒容密闭容器中充入2molH2,和2molCO发生上述反应,CO的平衡转化率和生成物CH3COOH2CH3COOH的物质的量的选择性(选择性=2反应的CO的物质的量x100%)随温度变化如图所示。其中表示CO平衡转化率的是曲线(填a”或“b”);温度高于480^C时,曲线b随温度升高而下降的原因可能。
3.下列物质的转化关系合理的是A.CuS[]高温SO4CuSO4[]高温CuB.NH3[]O2NO[]OONO2C.H2S[]SO2SO3OHN2SO4D.AI[]NaOHNaIA(OH)4]-过量稀盐酸,Al(OH),
14.如果烟气主要成分为NO、SO2,可通过电解法除去,其原理如图所示。下列说法正确的是A.b为电源负极B.阳极电极反应式为SO2+H2O-2e^-SO3+2H^+C.得到的浓溶液中可能含有H2SO4D.该装置可以将电能完全转化为化学能NO
6.近日,氢能汽车纷纷宣布入市,标志着新能源汽车即将进入“氢”时代。如图所示为某储氢合金的吸氢过程,已知储氢合金在吸氢时放出大量热,下列说法正确的是H金属吸附氢a相固溶体β相金属氢化物A.利用储氢合金可制备超高纯氢气B.储氢合金在吸氢时体系能量升高C.β相金属氢化物释放氢的过程中不破坏化学键D.氢气以分子形式存在于储氢合金中
可采取的操作方法为。(4)NCl3浓度的测定:准确量取12.00mL装置C中反应后的溶液,加入锥形瓶中,再加人足量的KI溶液和稀硫酸溶液,再用淀粉做指示剂,用0.1molL^-1Na2S2O3标准液滴定。已知反应的离子方程式为NCl3+6I^-+4H^+NH4^++3I2+3Cl^-、I2+2S2O3^2-2I^-+S4O6^2-,,则滴定终点的现象为若两次平行实验,平均消耗3.6molL^-1Na3S2O20.00mL,则NCl3浓度为。若滴定前仰视,滴定后俯视,则测定结果(填“偏高”“伯低”或“不变”).
