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(4)T^C,,向初始压强为0kPa的恒容密闭容器中充入等物质的量的C6H5Cl(g)和H2S(g),.若只发生反应Ⅱ,经过tmin时恰好达到平衡,此时C6H6(g)的体积分数为833,,则0nin内CnH5Cl分压的变化率为kPa^-1。该温度下,该反应的平衡常数K0=kPa^0.129(列出计算式即可,用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压物质的量分数)。
14.25^C时,向20.0mLcmolL^-1NaR溶液中滴入0.100molL^-1盐酸,混合溶液中含R物种的物质的量分数加入盐酸体积与溶液pF化关系如图所示[(HR)=n(HR)n(R^-)+n(HR)]。。下列说法正确的是pHA.该滴定过程适合选用甲基橙作指示剂B.NaR溶液的浓度c=0.100molL^-1C.曲线L1代表8(R^-)、L2代表8(HR)D.25^C下,R的水解常数Kh=10^-9
(4)若恒容密闭容器中只发生上述反应i,在进气比n(CO2):n(H2)不同、温度不同时,测得相应的CO2平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度T((B)T(D)(填“”或“=”),其原因是。
下列说法错误的是A.基态Fe原子的价层电子排布式为3d^64s^2B.可用铁氰化钾检验Fe^2+是否完全转化为Fe^3+C.碳酸根离子和硫酸根离子的空间构型均为正四面体形D.一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(03S9
(4)化学式中的CHZ为碳酰肼,其结构为H2NNH2,,是一种新型的环保锅炉水除氧剂:①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为.②1molCHZ中含有的a键数目为NA.③键角:CO3^2-(填“>”<”或“=”")NO3^-。
