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(5)分离、提纯溴苯的操作:第一次水洗、NaOH溶液洗、第二次水洗、加入溶X得到纯溴苯。①第二次“水洗”的目的是^∘C②利用如图装置完成操作X,当温度计指示温度为℃时,可以开始收集溴(已知:苯、溴苯的沸点分别是880^C、154^C)
(3)将原料按不同初始组成[n(CH4):n(CO2))]充人密闭容器中,保持体系压强为100kPa发生反应,达到平衡时H2/CO的选择性与温度的关系如图所示。
(3)将t2^C时的A、B、C三种饱和溶液降温到;t1^C时,溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。
6.下列实验过程中,始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.SO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中
12.利用如图装置探究铜和浓硝酸的反应,反应后溶液呈绿色(浓可上下NO2[Cu(H2O)4]^2+硝酸产生的NO在溶液中达到饱和后呈黄色,[Cu(HO.+呈蓝色,两者混合后呈绿色):取少量该绿色溶液①,向其中加①,入少量水后,溶液变为蓝色溶液②。下列有关说法错误的是已知:在CuCl:溶液中存在平衡[Cu(CuCl2[Cu[CuCl4]^2-+4H2O。circled1u(HO]^2c(NO2A.加水稀释绿色溶液①溶液中c(NOB.浓硝酸与铜的反应中体现强氧化性的硝酸占该反应消耗的硝酸总量的50%C.若向蓝色溶液②中加入NaCl(s)后溶液变为绿色,则[CuCl,]?可能呈黄色NaCl(s)[CuCl4]^2-CuCl2D.若平衡[Cu(HO.]+4Cl-—[CuCl]+4HOAH>0,加热CuCl溶液,蓝色[Cu(H2O)4]^2++4Cl^-[CuCl4]^2-+4H2OH>0,加深
