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9.如图所示实验装置能达到实验目的的是温度计ABDA.测定中和反应的反应热B.制备少量Fe(OH)2C.验证牺牲阳极法保护铁D.从食盐水中提取NaCl固体
8.下列离子在指定条件下能大量共存的是AFeSO4A.加人过量FeS0,后的溶液中:CMgBS0B.加人过量明矾[KAI(S0),12HO]后的溶液中;Cu^2+、Mg^2+、Br^-、SO4^2-KKI(SO4)212H2OBa^2+、NH4^+、Cl^-、NO3^-NaClOC.加入过量NaClO后的溶液中:Na、FeCH,CoOcNa^+、Fe^2+、CH3COO^-、Cl^-APD.加入过量HI的溶液中:3、Cl^-、SO4^2-
(2)O3的分解可分为以下两步反应进行;18100>1O3O+O2(慢)2O+O32O2(快)第①步的速率方程为v1=k1c(O3),,第②步的速率方程为v2=k2c(O3)c(O)。,其中O为活性氧原子,它在第一步慢反应中生成,然后又很快的在第二步反应中消耗,因此,我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k1、k2组成的代数式表示c(O)=。
(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl,说明发生了氧化还原反应。某同学对加入NaCl固体发生反应的原因提出了两个猜想:a.Cl厂改变了HSO3^-的还原性b.Clˉ改变了Cu^2+的氧化性
12.以炔烃、一氧化碳和乙醇为原料,HMLn为催化剂,先引人羰基,进而合成酯,是工业上生产酯的有效方法之一,其反应机理如图。下列叙述错误的是A.上述反应原子利用率是100%B.中间产物有4种C.过程(Ⅳ)发生了取代反应D.目标产物能发生加成反应、氧化反应、取代反应
