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8.实验室测定某烧碱溶液的物质的量浓度,步骤如下:①用一定浓度的浓盐酸配制c1molL^-1盐酸标准溶液;②量取25.00mLL待测烧碱溶液,加指示剂并用盐酸标准溶液滴定至终点;③采集数据并进行计算。下列说法错误的是A.用久置的浓盐酸配制的标准溶液,滴定前需标定其浓度B.配制标准溶液时,浓盐酸稀释后需冷却至室温再移人容量瓶C.滴定时,一手摇动锥形瓶,另一手控制滴定管的玻璃球D.采集的数据有待测液体积、滴定时初始读数和滴定终点读数
22NO(g)N2(g)+O2(g)H2=-180kJmol^-1③2NO(g)+C(5)D.(g)CO2(g)+N2(g)H3=-573kJmol^-12NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的反应热△H=。
15.常温下,向20.00mL0.1000molL^-1盐酸中滴加0.1000molL^-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2所示。已知:①lg5=0.7;②甲基红是一种常用的酸碱指示剂,其pH在4.4~6.2区间时呈橙色,pH≤4.4时呈红色,pH≥6.2时呈黄色。下列说法不正确的是A.滴定时,边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化B.用酸式滴定管量取20.00mL0.1000molL^-1盐酸时,酸式滴定管水洗后需用待取液润洗C.若改为此氢氧化钠溶液滴定同样浓度的醋酸溶液,则突变范围下移D.V(NaOH)从040.00mL过程中,盐酸中水的电离程度先增大后减小pH1图2
6.下列离子方程式错误的是A.1molL^-1的NaAlO2溶液和2.5molL^-1的HCl等体积混合:2AlO2^-+5H^+Al(OH)3+Al^3++H2OB.向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2:Ca^2++2ClO^-+SO2+H2OCaSO3+2HClO0+3x=2+3C.将K3[Fe(CN)6]溶液滴人FeCl2溶液中:K++FK^++Fe^2++[Fe(CN)6]^3-(CN)]一KFe[Fe(CN)6]D.CD.Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ca^2++2HCO3^-+2OH^-CaCO3+CO3^2-+2H2OHug-0
9.常温下,向20mL0.1molL^-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1molL^-1的0.00cmulNH3H2O溶液,溶液的pH与所加NH3H2O溶液体积的关系如图所示,已知:Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)。。下列说法正确的是水也会电离出H+mL(H1)>Cc43w0)>(Om)A.a点溶液中,离子浓度大小关系为c(CH3COO^-)>c(H^+)>c(OH^-)根据元素质量于恒B.b点溶液中,c(NH4^+)+c(NH3H2O)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)c(CH3COO^-)+c(H^+)>c(NH3H2O)+c(OH^-)+c(NH4^+)C.c点溶液中,D.a→c的过程中,水的电离程度逐渐增大×先后山
